8．下列說法正確的是（　�。�
A．在雞蛋清溶液中加入稀的或飽和的NaCl溶液，其作用是-樣的
B．尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
C．在一定條件下，苯與濃溴水、濃硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
D．開發(fā)核能、太陽能等新能源．推廣乙醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排．

分析 A．蛋白質(zhì)在稀的氯化鈉溶液中不會(huì)發(fā)生鹽析；
B．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；
C．苯不與濃溴水反應(yīng)，必須用液溴與苯反應(yīng)制取溴苯；
D．使用無磷洗滌劑與降低碳排放量無關(guān)．

解答 解：A．蛋白質(zhì)中加入飽和氯化鈉溶液會(huì)發(fā)生鹽析現(xiàn)象，而加入稀的氯化鈉溶液不會(huì)發(fā)生鹽析，故A錯(cuò)誤；
B．尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，故B正確；
C．苯與溴水不反應(yīng)，可在催化作用下與液溴反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇燃燒可生成二氧化碳，不能減少二氧化碳的排放，使用無磷洗滌劑與降低碳排放量無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)和常見題型，題目難度中等，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為mol
B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L
D．11.7克氯化鈉溶于1000毫升水中，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．在BF3、NaCl3分子中，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定機(jī)構(gòu)
B．P4和CH4空間結(jié)構(gòu)相同，其具有的化學(xué)鍵類型也完全相同
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為
D．COS的電子式可表示為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．利用水煤氣合成甲醇是煤液化的一種重要方法，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1，在容積為1L的恒容密閉容器中，充入一定量CO和H2，測(cè)得CO和H2的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示．
（1）下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD
A．生成1molO一H鍵的同時(shí)斷裂2molH-H鍵
B.2v（CO）=v（H2）
C．CO的含量不再發(fā)生變化
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
（2）圖中a線代表的物質(zhì)是H2．前4s內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率是0.5mol/（L•s）
（3）某同學(xué)研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律，測(cè)得在CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖．
①圖中曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是270℃．
②增大H2和CO的起始組成比，反應(yīng)放出的熱量將（填“增多”“減少”或“不變”）
③270℃下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=4．其他條件均相同，若在容積為2L的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K2=（填“＞”“＜“或“=”）K1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．常溫下．NaC03溶液中加入NaOH后，溶液中c（CO32-）將增大，若加人鹽酸后，c（CO32-）將減小，若加人CaCl2溶液c（CO32-）將，減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為H2O和D2O的性質(zhì)相同
B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O
途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．pM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．一氧化碳、甲醛、二氧化硫均有毒，均是常見的大氣污染物．
（1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向，如圖1為一定條件下1 molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO或CO2或HCHO的能量變化[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．
①在有催化劑的作用下，CH3OH與O2反應(yīng)的主要產(chǎn)物是HCHO（填“CO”“CO2”或“HCHO”）．
②2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1．
（2）煤炭中的硫主要以黃鐵礦的形式存在，用氫氣脫出黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)見下表，其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖2．
相關(guān)反應(yīng) 反應(yīng)熱 平衡常數(shù)K
 ①FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1 K1
 ②$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$FeS（s）+H2S（g）△H2 K2
③FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應(yīng)中，△H1＞（填“＞”或“＜”）0．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（任填一種）．
③1000K時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入一定量的H2（g）和FeS2（g），只發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為99%．
（3）用細(xì)菌冶煉銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦時(shí)，可明顯提高浸取速率，其原理如圖3．
①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)興趣小組對(duì)牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行探究．查資料得知：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成．
Ⅰ．取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解．
Ⅱ．利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：
（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）裝置D的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入C，影響實(shí)驗(yàn)．
（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是cd（填標(biāo)號(hào)）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取 8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為 3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
Ⅲ．
（7）56Ba與Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是第六周期IIA族，MgO的堿性比BaO弱（填“強(qiáng)”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是第三周期．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．
實(shí)驗(yàn)2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．
已知：元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷．
由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是Na＞Mg＞Al，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)，失去電子能力減弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物． NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是NaH．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案