以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為 。
(2)常溫下,某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中,用石墨電極以右圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn),電解一段時(shí)間后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2. 24 L。(設(shè)電解前后溶液的體積均為1 L,不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解)(已知:lg5==0.70,lg2==0.30)
①理論上,電解后溶液的pH= 。
②若實(shí)際測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH=13.00,則造成這種誤差的原因可能是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()
A.x+y<z B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)下降
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題(答題時(shí),方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)寫(xiě)出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學(xué)方程式________________________。
(2)某同學(xué)取X的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式________________________、________________________。
(3)寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向體積為 Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是:
A.Va>Vb時(shí):c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+)
B.Va=Vb時(shí):c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-)
C.Va<Vb時(shí):c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H+)
D.Va與Vb任意比時(shí):c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);△H=-348.3 kJ/mol;
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s);△H=-31.0 kJ/mol。則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于:
A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol
C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是[微軟用戶2]
A.四氯化碳分子球棍模型:
B.二氧化硅的分子式:SiO2
C. S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖
D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽的污染原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.B為電源正極
B.電解過(guò)程中H+ 向陽(yáng)極移動(dòng)
C.陰極反應(yīng)式為2NO+6H2O+10e-= N2↑+12OH-
D.理論上電解過(guò)程中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為2︰5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混臺(tái)后所得溶液
的pH如下表:
下列判斷不正確的是
A.HA的電離方程式為:
B.不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,
C.③組實(shí)驗(yàn)中,混合溶液中
D.①組實(shí)驗(yàn)中,混合溶液中
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