下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是[微軟用戶(hù)2]
A.四氯化碳分子球棍模型:
B.二氧化硅的分子式:SiO2
C. S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖
D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)
已知在25℃時(shí):(1)C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=—111kJ/mol
(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=—242kJ/mol
(3)C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=—394kJ/mol
試計(jì)算25℃時(shí)一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱 。
(2)已知上述反應(yīng)在427℃ 時(shí)的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/L,計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率 。(保留3位有效數(shù)字)。≈3.07。
(3)對(duì)于化學(xué)反應(yīng),速率也是研究的重要內(nèi)容。在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa) ,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。達(dá)到平衡后,以下能加快反應(yīng)速率的是( )
①保持容器容積不變,向其中加入1mol H2。
②保持容器容積不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應(yīng))。
③保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應(yīng))。
④保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol H2和1mol I2。
⑤提高起始的反應(yīng)溫度。
(4)2.0 mol PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):
PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40mol,如果此時(shí)移走1.0 mol PCl3和0.5molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( )
A.0.4 mol B.0.2 mol C.小于0.2 mol D.大于0.2 mol,小于0.4 mol
(5)已知25℃下,醋酸溶液中存在下述關(guān)系:=1.75×10-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。若醋酸的起始濃度為0.010 mol/L,平衡時(shí)c(H+)= . (≈4.18)
(提示:醋酸的電離常數(shù)很小,平衡時(shí)的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010 mol/L)
(6)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí),溶液的pH 7(填<、>、=), 離子反應(yīng)總方程式為 。
向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí),溶液的pH 7(填<、>、=), 離子反應(yīng)總方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是:
A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
B.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,某離子被沉淀完全時(shí),該離子在溶液中的濃度即為0
C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,分子的種類(lèi)和數(shù)目一定發(fā)生改變
D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率,一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:在100℃時(shí),純水的c(H+)為1×10—6,此時(shí)將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,則V1∶V2為:
A.1∶9 B.10∶1 C.9∶1 D.1∶10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為 。
(2)常溫下,某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中,用石墨電極以右圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn),電解一段時(shí)間后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2. 24 L。(設(shè)電解前后溶液的體積均為1 L,不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解)(已知:lg5==0.70,lg2==0.30)
①理論上,電解后溶液的pH= 。
②若實(shí)際測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH=13.00,則造成這種誤差的原因可能是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是[微軟用戶(hù)7]
A.0.1molN2與足量的H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA
B.常溫下, 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA
C.常溫常壓下,3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
D.2.24 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1 N A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) (25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列選項(xiàng)正確的是[微軟用戶(hù)14]
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2 :
方法:
方法:
試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備l000g H2所放出的能量為_(kāi)________ kJ。
(2)在一定的條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器,發(fā)生反應(yīng):
其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
①T1_________T2 (填“>”、“=”或“<”);
T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________ 。
②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是_________。
③一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。
A.
B混合氣體的密度保持不變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________,t4時(shí)刻改變的條件是__________。
⑤在25 ℃時(shí),c mol/L,的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,
用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組性質(zhì)比較中,正確的是 ( )
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②堿性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性:F>C>O ④還原性:Cl<S<Si
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S
A、①②④⑤ B、②③④ C、 D、①②③④⑤
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