Question

下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

選項	微粒組	所加試劑	離子方程式
A	NH4+、Fe2+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	2NH4++SO42-+Ba2++2OH- →BaSO4↓+2NH3?H2O
B	Mg2+、HCO3-、Cl-	過量NaOH溶液	Mg2++2HCO3-+4OH- →Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
C	Fe2+、NO3-、HSO3-	NaHSO4溶液	HSO3-+H+→SO2↑+H2O
D	K+、NH3?H2O、CO32-	通入少量CO2	2NH3?H2O+CO2 →2NH4++CO32-

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫氧化鋇少量，反應(yīng)按照氫氧化鋇的組成進(jìn)行，亞鐵離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)；
B．氫氧化鎂過量，鎂離子、碳酸氫根離子完全反應(yīng)分別生成氫氧化鎂沉淀、碳酸根離子；
C．硫酸氫鈉為強(qiáng)酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子和亞硫酸根離子；
D．氨水能夠與二氧化碳反應(yīng)生成銨根離子和碳酸根離子．

解答： 解：A．氫氧化鋇少量，亞鐵離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓，故A錯誤；
B．氫氧化鈉過量，鎂離子和碳酸氫根離子完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故B正確；
C．硫酸氫鈉溶液為強(qiáng)酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子和亞硫酸氫根離子，如果硝酸根離子足量，反應(yīng)的離子方程為：HSO₃^-+NO₃^-+Fe²⁺+H⁺═NO↑+Fe³⁺+SO₄^2-+H₂O，故C錯誤；
D．一水合氨與二氧化碳反應(yīng)生成銨根離子與碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2NH₃?H₂O+CO₂=2NH₄⁺+CO₃^2-，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，選項C為難點和易錯點，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性．