某種NaNO3溶液，其中混有少量NaBr和Ca(H2PO4)2雜質(zhì)，可供選擇的試劑為①AgNO3；②Na2CO3；③NaOH；④HNO3，若規(guī)定不得重復(fù)使用試劑，且最后溶液中只允許含有K+、、H+和OH-，則加入試劑正確的順序是(    )

A.①③②④                 B.③①②④                  C.②①③④               D.①②③④

解析：若先加Na2CO3，則第二步加入過量AgNO3，不能將完全除去，所以C、D選項(xiàng)均不正確，應(yīng)先加入NaOH將完全轉(zhuǎn)化為。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?閔行區(qū)二模）如圖是Na、Al、Si、H、C、N等元素某種常見單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
（1）請寫出上圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素離子的電子排布式為
1s22s22p6
1s22s22p6
．c、d單質(zhì)對應(yīng)元素的原子半徑大小關(guān)系為
Na＞Al
Na＞Al
（用元素符號表示）．
（2）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子，相同條件下該物質(zhì)的密度為H2 的13倍，則其結(jié)構(gòu)式為
H-C≡C-H
H-C≡C-H
．
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
；將X溶于水后的溶液逐滴加入到AgNO3溶液中至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
先產(chǎn)生沉淀，沉淀達(dá)到最大后有逐漸溶解，直至完全消失
先產(chǎn)生沉淀，沉淀達(dá)到最大后有逐漸溶解，直至完全消失
．
（4）e、f 單質(zhì)對應(yīng)元素的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性（用相應(yīng)的化學(xué)式）
CH4
CH4
＞
SiH4
SiH4
．
（5）用一個(gè)化學(xué)方程式說明b、f單質(zhì)對應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱
HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O
HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雙氧水和漂白粉具有廣泛用途．H2O2具有氧化性又有還原性，穩(wěn)定性較差，能微弱電離，可以看成是二元弱酸．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）過氧化氫電離方程式為
H2O2?HO2-+H+
H2O2?HO2-+H+
．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（3）通常情況下，銅粉不溶于稀硫酸，但添加某種物質(zhì)后則可反應(yīng)生成硫酸銅（必要時(shí)可以加熱）．加入或通入下列物質(zhì)時(shí)，肯定不能促使銅粉溶解的是
C
C
（填字母代號）．
A．O2     B．H2O2     C．FeCl2     D．NaNO3    E．FeCl3
（4）配平下列反應(yīng)方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
2
2
KMnO4+
5
5
H2O2+
3
3
 H2SO4=
1
1
K2SO4+
2
2
MnSO4+
5
5
O2↑+
8
8
H2O
（5）在酸化的硫酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴入雙氧水溶液變紅．過氧化氫參與反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)我省從2013年12月1日零時(shí)起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相應(yīng)探究．
探究Ⅰ：
（1）某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20mL 18mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余．
①配制1mol/L的Fe（NO3）3溶液，需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe（NO3）3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法
 

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
 
 （填字母）．
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a2S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
探究Ⅱ：
（2）為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
猜想3：
 
；
①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是
 
，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學(xué)做法是否正確
 
（填“正確”或“不正確”），理由是
 
．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的替換溶液是
 
 （填序號）．
a．1mol/L稀硝酸  b．pH=1的FeCl3溶液 c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年安徽省六校研究會高三聯(lián)考（1月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

安徽省從2013年12月1日零時(shí)起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的 pH＝2]做了相應(yīng)探究。

探究I

（1）某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________。

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

③該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重

B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>Na2S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量

C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

探究II

（2）為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：

猜想1: SO2與Fe3+反應(yīng)；

猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

猜想3：____________________________________；

①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學(xué)做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號）。

A．1 mol/L 稀硝酸

B．pH＝1的FeCl3溶液?

C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

 

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