9．下列各組離子，在無色、強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、K+、SO42-、CO32-B．Na+、NO3-、Ac-、K+
C．Al3+、Na+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、MnO4-、Cl-

分析 強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在CO32-，且CO32-、Mg2+不能共存，故A不選；
B．酸性溶液中不能大量存在Ac-，故B不選；
C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．MnO4-為紫色，與無色不符，且H+、MnO4-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol•L-1，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO4在水溶解中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
（2）NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的鹽，理由是硫酸氫鈉含有金屬陽離子鈉離子和硫酸根離子．
（3）①NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合后溶液顯中性，請寫出反應(yīng)的離子方程式2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
②NaHSO4與Ba（OH）2溶液中混合溶液呈堿性，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式H++SO42+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的用途及解釋均正確的是（　�。�
選項(xiàng)用途解釋
A可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+
B碳與石英反應(yīng)可冶煉粗硅碳的非金屬性比硅強(qiáng)
C四氯化碳可用于滅火四氯化碳的沸點(diǎn)高
D酸性KMnO4溶 液可漂白織物
 		KMnO4有強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數(shù)目為NA
B．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3 中含有2NA個(gè)原子
D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量氫氧化鈉：NH4++Fe2++30H-=NH3•H2O+Fe（OH）2↓
B．向明礬溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42- 恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）中A1N的含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案l】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先檢查裝置氣密性，
再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）裝置B中試劑可以為②（選正確序號填空）．
①濃硫酸 ②堿石灰 ③P2O5④還原鐵粉
若去掉裝置B，則導(dǎo)致測定結(jié)果偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）步驟③的操作是過濾、洗滌．A1N的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100% （用m1、m2表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．小明家收藏了一張清末的鋁制佛像，至今保存完好．其未被銹蝕的主要原因是（　�。�
A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)
C．鋁不易被氧化
D．鋁易被氧化為氧化鋁，氧化鋁膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板 a 和 b 分成甲、乙兩室，活動(dòng)隔板 兩端的壓強(qiáng)相同．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入 0.6molHCl，甲室中充入 NH3、H2 的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如圖．已知甲室的質(zhì)量為 11g．

（1）甲室中 NH3、H2 的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）經(jīng)過查資料知道 HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl 常溫下是固體），如果將板 a 去掉，當(dāng) HCl 與 NH3完全反應(yīng)后，活塞 b 將靜置于刻度“2”處（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中，正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＞Y＞Z
B．氣體氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱
D．X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增多

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