Question

【題目】有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個(gè)電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出微粒的空間構(gòu)型：A________、C________。

（2）六種微粒中互為等電子體的是________(寫微粒的化學(xué)式)。

（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是________(寫微粒的化學(xué)式)。

（4）E易溶于D，其原因是_________________。

（5）將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍(lán)色的溶液，該深藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式是________。

Answer 1

【答案】 三角錐形 正四面體形 H3O＋、NH3 H3O＋、NH 一方面NH3是極性溶質(zhì)，H2O是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑；另一方面NH3與H2O之間能形成作用力較強(qiáng)的氫鍵，從而增大其溶解度 Cu(NH3)4SO4

【解析】由“A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個(gè)電子”可判斷A～E是CH4、NH3、H2O、HF、OH－、H3O＋、NH4＋中的任意五種，再結(jié)合其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出A、B、C、D、E分別是H3O＋、OH－、NH4＋、H2O、NH3，因此F是NH3·H2O；則

（1）H3O＋中氧元素含有一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，因此空間構(gòu)型三角錐形，NH4＋中氮元素不存在孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，空間構(gòu)型是正四面體形。（2）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，則六種微粒中互為等電子體的是H3O＋、NH3。（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H3O＋、NH4＋。（4）由于NH3是極性溶質(zhì)，H2O是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑；且NH3與H2O之間能形成作用力較強(qiáng)的氫鍵，從而增大其溶解度，所以氨氣易溶于水；（5）銅離子與氨氣能形成配位鍵，所以該深藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式是Cu(NH3)4SO4。