Question

【題目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng)�，F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請(qǐng)回答：

(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；

(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；

(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為____________；

Answer 1

【答案】I－ Fe3＋ 3∶2

【解析】

氧化還原反應(yīng)中:氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性,根據(jù)還原性強(qiáng)弱為：I->Fe2+>Br->Cl-規(guī)律可知，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子,再氧化還原性弱的離子；通入氯氣后,碘離子先被氧化,其次是亞鐵離子,最后是溴離子；
在通入氯氣的量為0-1mol的過程中,碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol；通入氯氣的量為1-3mol的過程中,亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大,所以含有亞鐵離子共4mol；在通入氯氣的量為3-6mol的過程中，溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol；據(jù)以上分析回答。

(1) Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng),氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子,再氧化還原性弱的離子；通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0-1mol的過程中,碘離子從最大量降到0，所以a線代表溶液中的I－的變化情況；
綜上所述，本題答案是：I－。

(2)通入氯氣的量為1-3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以c線代表溶液中的Fe3＋的變化情況；
因此，本題正確答案是：Fe3＋。
(3) 通入氯氣的量為1-3mol 的過程中,亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大,所以含有亞鐵離子共4mol；在通入氯氣的量為3-6mol的過程中，溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol；所以原溶液中Br－與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為：6:4=3∶2；

綜上所述，本題答案是：3∶2。