【題目】在相同的狀況下有A、B兩種氣體，若VA=VB，質(zhì)量mA<mB，則（ ）

A. MA = MB B. MA < MB C. nA > nB D. nA < nB

【答案】B

【解析】

相同的狀況下有A、B兩種氣體，根據(jù)n=V/Vm可以知道，若VA=VB，則兩者的物質(zhì)的量相等：nA=nB，故C、D錯誤，根據(jù)M=m/n可以知道，若質(zhì)量mA<mB ，則 MA < MB，所以B正確，A錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性，磁流體中分散質(zhì)粒子直徑在5.5 nm～36 nm之間。下列說法正確的是 ( )

A. 磁流體屬于溶液 B. 磁流體很不穩(wěn)定

C. 磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應 D. 磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸乙酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 提純乙酸乙酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D. 加入過量乙酸可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸是實驗室必備的重要試劑，下列有關它的說法錯誤的是

A.具有強腐蝕性B.能使蔗糖變黑

C.能用于干燥氨氣D.加熱時能與銅發(fā)生反應了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。

（2）灼燒用的儀器_________________填名稱)。

（3）沉淀A的成分是______________（填化學式)。

（4）冶煉鋁的化學方程式__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能kJ/mol

436

243

431

則下列熱化學方程式不正確（ ）

A. H2(g)+Cl2(g)=HC(g) △H=-91.5kJ/mol

B. H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol

C. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=+91.5kJ/mol

D. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=+183kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體硅是良好的半導體材料，多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)。

(1)硅原子核外有_____種能量不同的電子。氯離子的核外電子排布式為________________________。短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________。

(2)從原子結構角度解釋硅元素與氯元素的非金屬性強弱________________________。

(3)900℃以上發(fā)生SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)反應，平衡時H2的百分含量隨溫度、壓強(P)變化如圖(K為不同條件時得平衡常數(shù))。從化學反應速率角度來說明上述反應已達到平衡狀態(tài)_______。

(4)若反應容器的容積為2L，10min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.8g，則HCl的平均反應速率為______________。

(5)P1____P2(選填“>”、“<”或“=”)；K1、K2、K3大小關系式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素是組成生物體的最基本元素，這是因為碳元素在生物體中（ ）

A. 所含的能量最多 B. 最容易被吸收利用

C. 所起的作用最大 D. 構成有機物的骨架

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