【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是
A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B. 平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. 其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
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【題目】三氯化硼的熔點為-107.3 ℃,沸點為12.5 ℃,易水解生成硼酸(H3BO3),可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。
(1)甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。
①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。
(2)乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。
①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為
A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。
②能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是___________________________。
③開始實驗時,先點燃____(填“A” 或“G”)處的酒精燈。
④請寫出BCl3水解的化學方程式__________________________。
⑤硼酸是一元弱酸,其鈉鹽化學式為Na [B(OH)4],則硼酸在水中電離方程式是____。
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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-a kJmol-1。
已知:
下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ
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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH) 4— (綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42— (黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+和Al3+的化學性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_______,離子方程式____________________________。
(2)CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H+)的變化如圖所示。
①當溶液酸性增強的時候,溶液顏色變化情況為:_________________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與CrO42—生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105molL1)時,溶液中c(Ag+)___molL1,此時溶液中c(CrO42—)等于_____molL1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
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【題目】在某NaCl溶液樣品中含有Na2SO4、CaCl2雜質(zhì)(該溶液用X表示)。除去雜質(zhì)的實驗方案如下:
(1)B溶液中存在的陽離子有_________,陰離子有_________。
(2)C中所含物質(zhì)的化學式是_________。
(3)D中加入適量鹽酸后,大量減少的微粒有__________。
(4)①和②不能調(diào)換順序的理由是__________。
(5)某同學認為可將上方案進行改進:①加入過量BaCO3 ②加入適量鹽酸,即可達到除雜的目的,而且步驟更為簡便。請評價這種方法是否正確______,說明理由_________。
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O6
B. 等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分別充分燃燒,所耗用氧氣的量依次減少
C. 在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個峰,且其峰面積之比為3∶1
D. 2,3-二甲基丁烷的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)兩個峰
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【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,達到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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【題目】根據(jù)下列反應(yīng)現(xiàn)象,回答問題:
(1)向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,其現(xiàn)象是________________________________,離子反應(yīng)方程式是________________________________。
(2)向碳酸氫鈉溶液中滴加稀硫酸,其現(xiàn)象是________________________________________,離子反應(yīng)方程式是____________________________________。
(3)稀硝酸與氫氧化鉀溶液混合,其現(xiàn)象是_________________________________________,離子反應(yīng)方程式是______________________________________。
(4)上述三個反應(yīng)均屬于______________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型),反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點是第一個生成________________,第二個生成______________,第三個生成______________;相同點是_____________________。
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【題目】堿式磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2],工業(yè)上叫羥基磷灰石或羥磷灰石,是人的牙齒中比較堅硬的物質(zhì),在水中有微弱的溶解,這是牙齒損壞的主要原因。氟磷酸鈣也稱氟磷灰石,它的化學式為Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。
回答下列問題:
(1)基態(tài)鈣原子的價層電子排布式為____________。基態(tài)磷原子的未成對電子數(shù)為______________。
(2)堿式磷酸鈣中含氧酸根離子的中心原子雜化類型是______________________,含氧酸根離子的空間構(gòu)型為______________;
(3)氫氟酸溶液中存在:2HFH2F2,H2F2為一元酸,則氫氟酸溶液中含氟陰離子是______________(填離子符號)。氫氟酸中存在H2F2的原因是______________________________________________。與H2F+互為等電子體的分子是________________(寫出一個即可)。
(4)O、F、P的電負性由小到大的順序為______________。
(5)NH3和PH3的構(gòu)型相似,NH3的鍵角略大于PH3,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:________________。
(6)CaF2晶胞如圖所示。位于體內(nèi)的粒子的配位數(shù)為______________。
已知:氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。
氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。
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