【題目】黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性,它的合成路線如下:

已知:RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應:RCNRCOOH

(1)C的分子式為_______________,D→E的反應類型是________________

(2)F分子中有3個含氧官能團,名稱分別為醚鍵、羧基和______________

(3)寫出A→B 的化學方程式:__________________________________。

(4)E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應生成高分子化合物,該高分子化合物的結構簡式為________________。

(5)寫出符合下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式:________________。

①分子中有4種不同化學環(huán)境的氫;

②可發(fā)生水解反應,且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應,另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應。

(6)對羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:_______。

【答案】 C9H10O2 取代反應 羰基 ++ CH3COOH

【解析】(1)C中含1個苯環(huán)和1個羰基,不飽和度為5,C的分子式為C9H10O2。對比D、E的結構簡式,D→E為取代反應。

(2)根據(jù)F的結構簡式,F中含氧官能團為羧基、醚鍵、羰基。

(3)A→B為取代反應,同時還生成CH3COOH。

(4)根據(jù)題給已知,E在酸性條件下水解產(chǎn)物為,該物質(zhì)中含羧基和羥基,通過酯基縮聚形成高分子化合物。

(5)D的不飽和度為5,D的分子式為C10H11O2Cl;D的同分異構體可發(fā)生水解反應,且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應,另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應,水解產(chǎn)物一種含酚羥基,一種含醛基;結合分子中有2O原子和4種不同化學環(huán)境的H書寫符合條件的同分異構體的結構簡式。

(6)可由CH3CH2OH發(fā)生酯化反應制得;對比的結構,增加1個碳原子,仿流程中D→E結合題給已知即可實現(xiàn)。先與NaCN、C2H5OH反應生成酸性條件下發(fā)生水解反應生成。

(1)C中含1個苯環(huán)和1個羰基,不飽和度為5,C的分子式為C9H10O2。對比D、E的結構簡式,D中氯原子被-CN取代,D→E為取代反應。

(2)根據(jù)F的結構簡式,F中含氧官能團為羧基、醚鍵、羰基答案為羰基。

(3)A→B為取代反應,同時還生成CH3COOH。反應的化學方程式為++ CH3COOH。

(4)根據(jù)題給已知,E在酸性條件下水解產(chǎn)物為,該物質(zhì)中含羧基和羥基,通過酯基縮聚形成高分子化合物,該高分子化合物的結構簡式為。

(5)D的不飽和度為5,D的分子式為C10H11O2Cl;D的同分異構體可發(fā)生水解反應,且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應,另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應,水解產(chǎn)物一種含酚羥基,一種含醛基結合分子中有2O原子和4種不同化學環(huán)境的H,符合條件的一種同分異構體的結構簡式為:。

(6)可由CH3CH2OH發(fā)生酯化反應制得;對比的結構,增加1個碳原子,仿流程中D→E結合題給已知即可實現(xiàn)。先與NaCN、C2H5OH反應生成,酸性條件下發(fā)生水解反應生成;合成路線流程圖為:。

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【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率,其反應速率最快的是

A. υ(D)=04 mol / (L·s)

B. υ(C)=05 mol / (L·s)

C. υ(B)=06 mol / (L·s)

D. υ(A)=015 mol / (L·s)

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【題目】“綠色化學實驗”已走近課堂,下列做法符合“綠色化學”理念的是

①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉反應的實驗時采用圖乙所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與HCl反應生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④ B. ①②③

C. ①②④ D. ①③④

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【題目】按如圖所示裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是

A. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

B. A為醋酸,B為貝殼,C中盛Na2SiO3,則C中溶液中變渾濁

C. A為濃鹽酸,BKMnO4,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

D. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關系:

(1)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應均要用強堿溶液,④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_________;④反應離子方程式__________。

(2)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A,②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_______________________。④反應的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料,B常用用于制作高檔光學器材,C、D為鈉鹽,C的水溶液俗稱泡花堿,D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式________________________。⑤反應用到B,反應條件為高溫,則⑤的化學方程式為____________________。

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【題目】5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是

A. 58 B. 54 C. 53 D. 35

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【題目】關于常溫下pH=3CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是( )

A. c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)

B. 加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO)降低

C. 該溶液中由水電離出的c(H+)1.0×1011molL

D. 與等體積pH =11NaOH溶液混合后溶液顯酸性

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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_____________ (填“相等”或“不相等”)。

(5)此反應中和熱的熱化學方程式為:________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì):①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸

(1)能導電且屬于電解質(zhì)的是___________。(填編號)

(2)寫出碳酸鈣的電離方程式____________________________________

(3)寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式____________________________________。

(4)向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2,反應后,向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮氣體溶解于水)關系如圖所示。

①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質(zhì)為_________(寫化學式)。

②鹽酸的濃度為________________________。

③B點時,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________________L。

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