【題目】關于常溫下pH=3的CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是( )
A. c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)
B. 加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO-)降低
C. 該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10-11mol/L
D. 與等體積pH =11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性
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【題目】聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物,其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰,它主要含Al2O3、Al,還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下:
(1)反應中副產(chǎn)品a是______(用化學式表示);
(2)升高pH至4.0~4.5的目的是______;
(3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質是______(用化學式表示);
(4)為使得到的晶體較純凈,生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質可選用______(填編號);
a.NaOHb.Alc.氨水d.A12O3e.NaAlO2
(5)聚合氯化鋁晶體的化學式可表示為[A12(OH)nCl6-nH2O]m,實驗室為測定n的值,進行如下操作:
①稱取ag晶體,制成粉末,加熱至質量不再變化時,得到bg。此過程可能用到的下列儀器有______;
a.蒸發(fā)皿 b.坩堝 c.研缽 d.試管
②另取a g晶體:用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→進行C操作→洗滌、烘干→稱量為cg。則試劑A為______(填物質名稱),C操作為______(填操作名稱)。最后綜合推算出n的值_____ 。
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【題目】生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應為:2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) ΔH=-106kJ/mol,其反應機理如下:
①Ag+O2→AgO2 慢
②CH2=CH2+AgO2→+ AgO 快
③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有關該反應的說法正確的是
A. 反應的活化能等于106 kJ/mol
B. 該反應的原子利用率為100%
C. AgO2也是該反應的催化劑
D. 增大乙烯的濃度只能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率
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【題目】黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性,它的合成路線如下:
已知:RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應:RCNRCOOH
(1)C的分子式為_______________,D→E的反應類型是________________。
(2)F分子中有3個含氧官能團,名稱分別為醚鍵、羧基和______________。
(3)寫出A→B 的化學方程式:__________________________________。
(4)E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應生成高分子化合物,該高分子化合物的結構簡式為________________。
(5)寫出符合下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式:________________。
①分子中有4種不同化學環(huán)境的氫;
②可發(fā)生水解反應,且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應,另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應。
(6)對羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:_______。
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【題目】為了提高資源利用率,減少環(huán)境污染,化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈,如圖所示。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理,請從原理上解釋粉碎的作用:_______________________________________;
(2)已知氯化爐中反應氯氣和焦炭的理論用料物質的量比為7∶ 6,則氯化爐中的化學方程為_________________________________________________。
(3)TiCl4在常溫下為無色液體,在軍事上可作為人造煙霧劑,因為它在濕空氣中會大冒白煙,水解生成二氧化鈦的水凝膠TiO2·xH2O(也常寫成H2TiO),工業(yè)上可也用此反應制備TiO2。請寫出該水解方程式__________________________________________(用TiO2·xH2O或H2TiO表示均可),工業(yè)上用TiCl4制備TiO2·xH2O時要加入大量的水,同時加熱,目的是:______________________________
(4)Ar氣通入還原爐中并不參與反應,通入Ar氣的作用是__________________________
(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為2CH3OH+3O2+4OH-= 2CO32-+6H2O,工作一段時間后,測得溶液的pH_____(填“減小”、“增大”或“不變”)。
(6)FeCl3溶液可作為印刷電路銅板的腐蝕液,寫出該反應的離子方程式_____________________________
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 電解熔融NaCl:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
B. 用氨水溶解AgCl沉淀:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
C. Na2CO3溶液吸收溴蒸氣:3CO32-+Br2=Br-+BrO3-+3CO2
D. 金屬鈉與水反應:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
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【題目】(1)已知下列反應的焓變
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
試計算反應2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓變ΔH=_____________kJ/mol。
(2)實驗測得,5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:_________________________。
(3)火箭推進器常以氣態(tài)聯(lián)氨(N2H4)為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進行熱能提供.反應過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量.試寫出反應過程中的熱化學方程式:___________________________。
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【題目】氧化還原反應是中學化學中常見且重要的一類反應,回答下列問題:
(1)下列金屬單質參加的化學反應都是氧化還原反應,都是金屬失電子。
①相同質量的鈉分別與氧氣反應,全部生成氧化鈉和全部生成過氧化鈉兩種情況下轉移的電子數(shù)目之比是________;
②分別取W克鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應,失去電子的物質的量之比是________;③分別取含0.1mol H2SO4的稀硫酸和含0.1mol NaOH的氫氧化鈉溶液于兩支試管中,分別加入足量的鋁粉充分反應,產(chǎn)生氫氣 (同溫同壓下)的體積之比是________。
(2)某氧化還原反應的反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應中H2O2轉化為氧氣。
①該反應中的還原劑是____________;
②如果化學方程式中Cr(OH)3和H2O2的物質的量之比為2:3,寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目_________________;
③如果反應中轉移了3a mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為______L。
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【題目】《有機化學基礎》
(1) 分子中的官能團與有機化合物的性質密切相關。
①下列化合物中與互為同系物的是____(填字母)。
a. b. c.
②下列化合物中,常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____(填字母)。
a. CH3CH3 b. HC≡CH c. CH3COOH
③下列化合物中,能發(fā)生酯化反應的是____(填字母)。
a. CH3CH2Cl b. CH3CHO c. CH3CH2OH
(2) 化合物X()是一種合成液晶材料的化工原料。
①1 mol X在一定條件下最多能與____mol H2發(fā)生加成反應。
②X在酸性條件下水解可生成和________(用結構簡式表示)。
③分子中最多有____個碳原子共平面。
(3) 化合物D是一種醫(yī)藥中間體,可通過下列方法合成。
AB C D
①A→B的反應類型為____。
②D中含氧官能團有____和____(填名稱)。
③C→D的反應中有HCl生成,則M的結構簡式為_______。
④E是A的一種同分異構體,E分子的核磁共振氫譜共有4個吸收峰,能發(fā)生銀鏡反應,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。E的結構簡式為___________(任寫一種)。
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