7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．安裝燃煤“固硫”裝置，可以降低酸雨發(fā)生率
B．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)
C．研發(fā)易降解塑料，防止白色污染
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

分析 A、根據(jù)安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生進(jìn)行解答；
B、把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定；
C、根據(jù)塑料難以降解容易造成白色污染進(jìn)行解答；
D、鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在鋁的表面．

解答 解：A、安裝煤炭“固硫”裝置，可以減少二氧化硫的排放，降低酸雨發(fā)生率，故A正確；
B、把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定，工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔堑墓潭�，植物也能固氮，故B錯(cuò)誤；
C、塑料難以降解容易造成白色污染，所以研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染，故C正確；
D、鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在鋁的表面，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題目是一道化學(xué)和生活相結(jié)合的題目，要求學(xué)生熟記所學(xué)知識(shí)，學(xué)以致用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的正確說(shuō)法是（　�。�
A．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)B．石油干餾可得到汽油、煤油等
C．苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)D．甲苯能被高錳酸鉀氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵
B．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體中一定含有離子鍵
D．氯化鈉晶體中含有陽(yáng)離子，氯化鈉溶液中也含有陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．單原子離子R2-含有18個(gè)電子，則元素R在周期表的位置是（　�。�
A．第三周期0族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．?dāng)⑹稣_的是（　　）
A．溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{{T}^{2}}}$
B．溫度T℃時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)
C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成，小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為Cu（OH）2
假設(shè)2：沉淀為CuCO3
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3•mCu（OH）2]
【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
【物質(zhì)成分探究】
步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如圖裝置（夾持儀器未畫(huà)出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）假設(shè)2中的沉淀為CuCO3．
（2）假設(shè)1中沉淀為Cu（OH）2的理論依據(jù)是碳酸根水解，溶液中含有較多的OH-．
（3）無(wú)水乙醇洗滌的目的利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水．
（4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)1（填寫(xiě)序號(hào)）成立．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用無(wú)水CuSO4試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)．
（6）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中藍(lán)綠色固體變黑色，B中無(wú)水CuSO4固體變藍(lán)，C中有白色沉淀產(chǎn)生．
（7）在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．以菱錳礦（主要成分MnCO3，含有鐵、鎳、鈷等的碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程簡(jiǎn)化表示如下：
已知：
①M(fèi)nCO3（s）+H2SO4（aq）?MnSO4（aq）+CO2（g）+H2O（1）△H＜0
②Fe（OH）3完全沉淀的pH為3.7，Mn（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2開(kāi)始沉淀的pH均大于7
③25℃，Ksp（MnS）=2.5×10-10，Ksp（CoS）=4×10-21，Ksp（NiS）=3.2×10-19
回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸時(shí)控制溫度為80～90℃，原因是溫度過(guò)低反應(yīng)速率小，溫度過(guò)高反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，錳元素的浸出率降低．
（2）浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至5～6的作用是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（3）濾渣2的主要成分是CoS和NiS；利用（NH4）2S除雜易產(chǎn)生H2S，危害生產(chǎn)人員的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸鈉（DDTC）代替（NH4）2S．
已知：25℃，Ksp[Ni（DDTC）2]=7.94×10-14，電解液中Ni2+的最大允許濃度為1.70×10-5mol•L-1，若某電解液中c（DDTC-）=8.00×10-5mol•L-1，則該電解液中的c（Ni2+）是（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允許濃度要求．
（4）電解時(shí)，陰極發(fā)生主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Mn2++2e-=Mn，由于發(fā)生副作用，陰極上會(huì)產(chǎn)生少量氣體，其分子式為H2．
（5）為增強(qiáng)電解所得金屬錳的抗腐蝕性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液鈍化處理，還原產(chǎn)物為Cr3+，假定鈍化層的化學(xué)成分為MnOx，則該反應(yīng)的離子方程式為xCr2O72-+3Mn2++8xH+=2xCr3++3MnOx+4xH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列每步轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)就實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NO→NO2B．Fe→FeCl2→Fe （OH）2C．S→SO3→H2SO4D．Na→Na2O2→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列除雜方法正確的共有多少種（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化劑反應(yīng)
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
④除去工業(yè)酒精中少量的水：加足量無(wú)水CuSO4，過(guò)濾
⑤KNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)：可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純
⑥除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉：可往溶液中通入足量的CO2．
A．1種B．2種C．3種D．4種

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