Question

已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ，下列關(guān)系式正確的是（　�。�

• A、Q₁+Q ₃
• B、Q₁+Q₂＞2Q₃
• C、Q₁+Q₂＜Q₃
• D、Q₁+Q₂＜2Q₃

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵來計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，據(jù)此解答．

解答： 解：破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ，對(duì)于H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g） 反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-2Q₃kJ/mol=（Q₁+Q₂-2Q₃）kJ/mol．由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（Q₁+Q₂-2Q₃）＜0，所以Q₁+Q₂＜2Q₃．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．