5．根據(jù)表中信息判斷，下列敘述正確的是（　�。�
 序號 反應物產(chǎn)物 
 ① Na2O2、MnO4-、H+ Mn2+、O2、H2O、Na+
 ② Na2O2、H2O NaOH、O2
 ③ Na2O2、FeSO4Na2FeO4
A．三組中Na2O2均作氧化劑
B．第②組反應中生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
C．第③組反應中產(chǎn)物還有Na2SO4
D．氧化性的強弱順序為Na2O2＞MnO4-＞FeO42-

分析 ①反應物為Na2O2、MnO4-、H+，生成物為Mn2+、O2、H2O、Na+，說明MnO4-將Na2O2氧化生成氧氣，則MnO4-為氧化劑，Na2O2還原劑；
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；
③反應物為Na2O2、FeSO4，生成物為Na2FeO4，說明Na2O2將FeSO4氧化生成Na2FeO4，則Na2O2為氧化劑，F(xiàn)eSO4還原劑；
據(jù)此分析解答．

解答 解：A．①反應物為Na2O2、MnO4-、H+，生成物為Mn2+、O2、H2O、Na+，說明MnO4-將Na2O2氧化生成氧氣，則MnO4-為氧化劑，Na2O2還原劑，②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；
B．②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故B錯誤；
C．③反應物為Na2O2、FeSO4，生成物為Na2FeO4，方程式為2Na2O2+FeSO4=Na2FeO4+Na2SO4，故C正確；
D．由①說明MnO4-將Na2O2氧化生成氧氣，說明氧化性MnO4-＞Na2O2，由③說明氧化性Na2O2＞Na2FeO4，則氧化性的強弱順序為MnO4-＞Na2O2＞FeO42-，D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol．則下列敘述不正確的是（　�。�
A．混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為1：1
B．混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是一氧化碳
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為36g•mol-1
D．根據(jù)題給條件無法計算混合氣體在標準狀況下的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D．萃取，分液前不需對分液漏斗檢漏

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．某溶液中水電離出的c（H+）=10-13，則該溶液的pH一定為13
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
C．pH相同的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液pH＜7
D．pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．勒夏特列原理同樣適用于電離平衡，請完成如表．
  CH3COOH?CH3COO-+H+
 平衡移動方向c（H+）導電能力 
 （1）加水稀釋   
 （2）滴加濃鹽酸   
 （3）加NaOH   
 （4）加醋酸銨   
 （5）升高溫度  

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物水化物的酸性越強．他設(shè)計了右圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．
（1）若他選擇的溶液C為Na2SiO3溶液，A為常溫下能與銅反應的強  酸，你認為他選用的塊狀固體B 是什么？分別寫出它們的化學式：AHNO3，BCaCO3/BaCO3．
（2）寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．
（3）寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3（CO2不足），或是Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3（CO2過量）．
（4）根據(jù)該實驗的現(xiàn)象分析，你認為氮、碳、硅元素的非金屬性由強到弱的順序是N＞C＞Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于統(tǒng)一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，乙物質(zhì)的電子式是．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na （用元素符號填寫）
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑．為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線．
試回答下列問題：
（1）D物質(zhì)中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基；
（2）合成路線中反應③所屬反應類型名稱為氧化反應；
（3）反應④的化學方程式為CH3CH2C（CH3）OHCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=C（CH3）COOH+H2O；
（4）按要求寫出E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．要求：①屬于芳香族化合物．②遇濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀．③苯環(huán)上的取代物只有兩種．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．32.5gZn投入到VmL濃硫酸中，共熱，恰好完全反應，則可以確定的數(shù)據(jù)是（　　）
A．所得氣體在標準狀況下的體積B．所得氣體的質(zhì)量
C．所得溶液的濃度D．原硫酸的濃度

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