13．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．某溶液中水電離出的c（H+）=10-13，則該溶液的pH一定為13
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
C．pH相同的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液pH＜7
D．pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）

分析 A、由水電離出的c（H+）=10-13的溶液可能為酸性或者堿性溶液；
B、pH相差2，氯離子濃度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H+）是PH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍；
C、一水合氨為弱電解質(zhì)，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)；
D、混合液的pH=7，則：c（OH?）=c（H+）．

解答 解：A、某溶液中由水電離出的c（H+）=10-13，該溶液可能為酸溶液或者堿溶液，若為酸溶液，其pH=1，若為堿溶液，其pH=13，故A錯(cuò)誤；
B、PH=4.5的番茄汁中c（H+）是PH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍，故B錯(cuò)誤；
C、一水合氨為弱電解質(zhì)，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，故氨水和鹽酸混合后，氨水過(guò)量，溶液顯堿性，即pH＞0，故C錯(cuò)誤；
D、混合液的pH=7，則：c（OH?）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（CH3COO?）+c（OH?）=c（H+）+c（Na+）可得：c（CH3COO?）=c（Na+），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合液中離子濃度大小比較和pH的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)pH大小確定c（OH?）、c（H+）相對(duì)大小，再結(jié)合電荷守恒判斷即可，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)約為NA
B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
C．16gO2和O3的混合氣體中所含的原子數(shù)為NA
D．1mo1•L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．填寫(xiě)下列空白：
（1）CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44，CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，1molCO2的質(zhì)量是44g．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3的物質(zhì)的量是0.1mol，體積是2.24L，它與標(biāo)況下的3.36L H2S含有相同數(shù)目的氫原子
（3）3mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等．
（4）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為17：16．
（5）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（填儀器名稱(chēng)）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b1g．再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是再次加熱冷卻并稱(chēng)量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g．若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{1120（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{160a}$×100%．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定：

①溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，原因是過(guò)量的鹽酸對(duì)后面KMnO4的滴定有干擾．
②選擇的還原劑是否能用鐵否 （填“是”或“否”），原因是：如果用鐵做還原劑，會(huì)與過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾鐵元素的測(cè)定．
③若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{2.8bc}{a}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子．表示R原子符號(hào)正確的是（　�。�
A．${\;}_^{a}R$B．${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$C．${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$D．${\;}_{a-2}^{a+b}R$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列鹽中，既可以用“堿性氧化物+酸”的方式制取，也可以用“酸性氧化物+堿”的方式制取的是（　�。�
A．FeCl3B．Na2SC．（NH4）2CO3D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)表中信息判斷，下列敘述正確的是（　　）
 序號(hào) 反應(yīng)物產(chǎn)物 
 ① Na2O2、MnO4-、H+ Mn2+、O2、H2O、Na+
 ② Na2O2、H2O NaOH、O2
 ③ Na2O2、FeSO4Na2FeO4
A．三組中Na2O2均作氧化劑
B．第②組反應(yīng)中生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
C．第③組反應(yīng)中產(chǎn)物還有Na2SO4
D．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镹a2O2＞MnO4-＞FeO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)組成元素間電負(fù)性差值可能大于1.8的化合物是（　　）
A．CH4B．COC．NO2D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，關(guān)于濃度相等的氫氧化鈉和氨水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH3•H2O溶液的c（OH-）＞NaOH溶液的c（OH-）
B．c（Na+）=c（NH4+）
C．等體積的氫氧化鈉和氨水溶液分別與足量鹽酸完全反應(yīng)，NaOH消耗的鹽酸體積多
D．將pH值相等的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù)，氨水溶液的pH大

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