4．X、Y、Z均為短周期主族元素，X為地殼中含量最高的金屬元素，Y的L層電子數(shù)等于K層電子數(shù)的3倍，Z元素M層電子數(shù)為7，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X與Y形成的化合物既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)
B．X的原子半徑大于Z的原子半徑
C．X與Z形成的化合物的水溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

分析 X為地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al，Y的L層電子數(shù)等于K層電子數(shù)的3倍，為O元素，Z元素M層電子數(shù)為7，為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：X為地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al，Y的L層電子數(shù)等于K層電子數(shù)的3倍，為O元素，Z元素M層電子數(shù)為7，為Cl元素，
A．X與Y形成的化合物為氧化鋁，為兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A正確；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故B正確；
C．氯化鋁與氨水反應(yīng)只生成氫氧化鋁，氫氧化鋁只溶解于強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；
D．Cl的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）?Pb2+（aq）+2Cl-（aq），Ksp=1.7×10-5，在0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入PbCl2固體，Pb2+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到 （　�。�
A．1.7×10-3 mol/LB．1.9×10-4mol/LC．1.7×10-4mol/LD．5.7×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物必是強(qiáng)酸
B．X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C．Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
①Ca（OH）2 
②H2S 
③OH- 
④Al3+Al3+
⑤N2 
⑥CO2 
⑦HClO 
⑧Na2O2 
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．常溫下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10，則溶液的pH=2．
①pH=2的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為HA+OH-=A-+H2O；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
②0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素可以形成DO2和DO3兩種常見(jiàn)的氧化物．
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：BAl，CSi；
（2）寫(xiě)出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O．
（3）能說(shuō)明C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱依據(jù)是：（用離子方程式表示）SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液與少量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向濃硝酸中加入銅片，Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．二氧化硫通入次氯酸鈣溶液：SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下面是鈉和氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象．
（2）記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
現(xiàn)象
化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后PH一定等于7的是（　�。�
A．PH=3的鹽酸和PH=11的氨水B．PH=3的硝酸和PH=11的Ba（OH）2溶液
C．PH=3的硫酸和PH=11的氨水D．PH=3的醋酸和PH=11的Ba（OH）2溶液

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