Question

2．下列電離方程式錯誤的是（　　）

• A． NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
• B． H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-
• C． Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-
• D． H₂SO₄→2H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子；
B．亞硫酸為二元弱酸，其電離過程分步進(jìn)行，主要以第一步為主；
C．氫氧化鐵為多余弱堿，其電離方程式直接一步寫出即可；
D．硫酸為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子．

解答 解：A．一水合氨為弱堿，在溶液中存在電離平衡，其電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A正確；
B．亞硫酸為二元弱酸，電離方程式應(yīng)該分步寫，主要寫出第一步的電離即可，正確的電離方程式為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故B錯誤；
C．氫氧化鐵為弱堿，在溶液中部分電離出鐵離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-，故C正確；
D．硫酸為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：H₂SO₄→2H⁺+SO₄^2-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握電離方程式的書寫原則，明確強弱電解質(zhì)的判斷方法為解答關(guān)鍵，B、C為易錯點，注意明確多元弱酸、弱堿的電離方程式的書寫方法．