Question

一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：
X（g）+2Y（g）?W（g）+Z（g），下列物理量不能用于表明反應(yīng)是否已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、Y的物質(zhì)的量濃度
• B、混合氣體的密度
• C、混合氣體的壓強
• D、混合氣體的平均相對分子量

Answer 1

分析：反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．

解答：解：A．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各種氣體的物質(zhì)的量濃度不變，所以Y的物質(zhì)的量濃度不變能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)氣體的密度不變，當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，不能表明達到化學平衡狀態(tài)，故B選；
C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，容器中的壓強始終不發(fā)生變化，所以能證明達到了平衡狀態(tài)，故C不選；
D．當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均分子量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選B．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的密度就不能作為判斷化學平衡的依據(jù)．