常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標準狀況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關系如圖所示
（1）分別寫出A、B、C、D的化學式：
A
 
 B
 
C
 
 D
 

（2）寫出A→B，D→A的化學方程式
A→B
 
 B→D
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題,元素及其化合物
分析：常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標準狀況下），則A的摩爾質(zhì)量=3.17g/L×22.4L/mol=71，則A的相對原子質(zhì)量是35.5，則A是Cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系知C是NaCl、D是HCl，B光照生成D，則B是HClO，再結(jié)合題目分析解答．
解答： 解：常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標準狀況下），則A的摩爾質(zhì)量=3.17g/L×22.4L/mol=71，則A的相對原子質(zhì)量是35.5，則A是Cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系知C是NaCl、D是HCl，B光照生成D，則B是HClO，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D分別是Cl2、HClO、NaCl、HCl，故答案為：Cl2；HClO；NaCl；HCl；
（2）A是氯氣，B是次氯酸，氯氣和水反應生成次氯酸，反應方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，
B是次氯酸、D是HCl，在光照條件下，次氯酸分解生成HCl，反應方程式為2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，
故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO； 2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
點評：本題以氯元素為載體考查了物質(zhì)推斷，正確推斷A是解本題關鍵，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應、反應條件推斷其它物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的不穩(wěn)定性確定B，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
B、摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位
C、氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量
D、氧氣的摩爾質(zhì)量（單位：g?mol-1）在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（　　）
A、該反應為放熱反應
B、該反應一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學能
C、反應物比生成物穩(wěn)定
D、因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

能夠鑒別醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是（　�。�
A、稀鹽酸
B、Cu（OH）2懸濁液
C、NaOH溶液
D、Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題，甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
（1）上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）圖中甲圖表示用反應Ⅱ生產(chǎn)燃料甲醇反應過程中能量的變化情況；乙圖表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．

請回答下列問題．
①下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．在甲圖中，曲線b表示使用了催化劑
b．起始充入的CO為2mol，從反應開始到達到平衡，v（H2）=0.075mol?L-1?min-1
c．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
d．容器中壓強恒定時，說明反應已達平衡狀態(tài)
e．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達到平衡時
n(CH3OH)
n(CO)
的值會變小
②該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為
 
．若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③請在丙圖所示坐標圖中畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）的變化曲線，要求畫出壓強不同的兩條曲線（在曲線上標出P1、P2且P1＜P2）．
（3）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負極的電極反應式為：
 
．
（4）已知CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）A是
 
，B是
 
．
（2）操作Ⅱ是
 
，操作Ⅲ是
 
．
Ⅱ、CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程）
①只允許用一種試劑
 

②不用任何試劑
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO （g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
則反應：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：


濃度/mol?L-1
時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖2所示．該反應△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
 
．
（5）有學者想以圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在學生已經(jīng)知道氯水的成分后，老師在課堂上演示了一個趣味實驗：把一朵帶露的紅玫瑰放到盛有干燥氯氣的集氣瓶中．紅玫瑰很快變成“白”玫瑰．學生對此進行了猜測．
猜測一：氯氣具有漂白性，能使紅玫瑰褪色
猜測二：氯氣與玫瑰上的水分作用，產(chǎn)生的鹽酸使紅玫瑰褪色
（1）你認為哪種猜測是正確的？如果你不同意以上兩種猜測，請給出你的猜測．
 
．
（2）請你設計實驗方案，證明你的觀點．（提供的實驗用品有：帶露的玫瑰、風干的玫瑰、鹽酸、干燥的氯氣、氯水、蒸餾水，實驗儀器自選．）
實驗方案：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼化玻璃的重要用途是制造汽車車窗，制造鋼化玻璃的主要原料是
 
；普通玻璃常呈淡綠色，是由于原料中混有
 
（寫化學式）的緣故．

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