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已知正四面體形分子E和直線型分子G反應，生成四面體形分子L和雙原子分子M。(組成E分子的元素的原子序數都小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是

A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物 B．E中化學鍵是極性鍵

C．G有漂白性 D．上述反應的類型是加成反應

練習冊系列答案
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下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵    

B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 

 D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

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下列關于范德華力的敘述中，正確的是(  )

A．范德華力的實質也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊化學鍵

B．任何分子間在任意情況下都會產生范德華力

C．范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱問題

D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量

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苯和乙烯相比較，下列敘述中正確的是(　　)

A．都易與溴發(fā)生取代反應

B．都易發(fā)生加成反應

C．乙烯易發(fā)生加成反應，苯不能發(fā)生加成反應

D．乙烯易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

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利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。

①按圖所示將實驗裝置連接好。

②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。

回答下列問題：

(1)CaO與水反應的化學方程式為______________________________，該反應為________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

(2)NH4NO3晶體溶于水溫度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應。

(3)查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應為2NO2(g) N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結合實驗知，當溫度升高時，平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動”)，此時反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變化”)。混合氣體的顏色不變______(填“能”或“不能”)證明反應已達平衡。

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把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率速率

可由右上圖表示。在下列因素中對產生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

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不可能因發(fā)生化學反應而使溴水退色的是

A 乙烯                B 氫氧化鉀溶液        C 二氧化硫            D 苯

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       電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實質是什么？在放H2生堿型的電解中，若滴入酚酞試液，哪一極附近溶液變紅？

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用惰性電極電解下列溶液一小段時間后，加入一定量的另一種物質(括號內)，溶液能與原來溶液完全一樣的是                                                                                     (　　)

A．CuSO4[Cu(OH)2]                               B．NaOH(NaOH)

C．NaCl(NaCl)                                       D．CuCl2(CuCl2)

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