下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是(  )

A．范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊化學(xué)鍵

B．任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力

C．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強弱問題

D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為

1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

(1)此原電池的正極是石墨__________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。

(2)電池工作時，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(3)兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為

甲________________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________________。

(4)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．和溶液中：

B．一元弱堿MOH對應(yīng)的鹽MCl溶液中：

C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：

D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的有（   ）

A．26 號元素鐵屬于d 區(qū)                     B．主族族序數(shù)=其價電子數(shù)=最外層電子數(shù)

C．在周期表中，元素周期數(shù)=原子核外電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)=8的微粒都是稀有氣體元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是(  )

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B．在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，元素B的原子價電子構(gòu)型為ns2npn＋2   。B、C同周期， C為周期表中電負性最大的元素，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴寫出A、B、C、D、E元素符號___、___、___、___、___、

⑵B原子的電子排布圖為_________________。D離子的電子排布式為______________________，甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是___________________，

⑶DBA中的化學(xué)鍵類型為____________、____________屬于         化合物（填“離子”或“共價”）

⑷A的硫化物中，A原子以            雜化軌道成鍵，分子空間構(gòu)型為             ；

（5）分別寫出DBA水溶液與E、DBA與E的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式.

 _____        ______        _______                                                        

      _______        ______        _______        __                                                       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，在一密閉容器中將1.0 mol·L－1 N2與3.0 mol·L－1 H2合成氨，反應(yīng)到2 s時測得NH3的濃度為0.8 mol·L－1，當用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為(　　)

A．0.2 mol·L－1·s－1　  B．0.4 mol·L－1·s－1    C．0.6 mol·L－1·s－1     D．0.8 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和雙原子分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是

A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物 B．E中化學(xué)鍵是極性鍵

C．G有漂白性 D．上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是                                                               (　　)

A．A為電源正極

B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．陰極區(qū)附近溶液pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時，有0.1 mol Cr2O被還原

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