t℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學反應：aA+BC+B（反應物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測知各物質濃度有如下關系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉化率是

A．60% B．40% C．50% D．無法確定

 

B

【解析】

試題分析：平衡后測知各物質濃度有如下關系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D），則根據(jù)平衡常數(shù)表達式K＝可知，K＝1。在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，這說明平衡不變，因此反應前后體積不變，則a＝1，所以

A + BC + B

起始量（mol） 2 3 0 0

轉化量（mol）x x x x

平衡量（mol）2－x 3－x x x

由于反應前后體積不變，所以可以用物質的量代替濃度進行平衡常數(shù)計算

則＝1

解得x＝1.2

所以B的轉化率＝×100%＝40%，答案選B。

考點：考查平衡常數(shù)、轉化率的計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

x、y、z三種物質的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下V L

的x、y、z的混合氣體可與V L H2發(fā)生加成反應，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是

①1:1:1 　②1:2:3 　③1:4:1 　④3:2:1

A．①③ B．②③ C．③④ D．①④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是 、 （填電極材料和電極名稱），電極反應是 ；Ｂ是（要求同Ａ） 、 ，電極反應是 ，應選用的電解質溶液是 ；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈 色。

（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質的物質的量濃度為 mol/L，溶液的pH等于 。

（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡要寫計算過程）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應后恢復到原溫度。下列敘述正確的是

A．溶液中鈣離子數(shù)目減小 B．溶液中鈣離子濃度減少

C．溶液中氫氧根離子濃度增大 D．pH減小

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（８分）食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題：

(1)試確定150 ℃時固體物質的化學式_____________。

(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為_____________________________________________________。

(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的轉化。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，則另一個反應的離子方程式為__________________________。

(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：當某離子濃度小于10－5 mol·L－1時可以認為該離子沉淀完全)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法中，正確的是

A．等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B．a ℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成H2O(g)，放熱c kJ，其熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－2c kJ·mol－1

C．常溫常壓下，2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1

D．稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式可表示為CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(改編組合)生活中處處有化學，下列有關說法正確的是

A．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關

C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．熔融的NaHSO4電離NaHSO4＝Na + + H + + SO2─ 4

B．HCO─ 3在水溶液中水【解析】
HCO─ 3＋H2OH3O+ + CO2─ 3

C．AlCl3溶液中滴加過量氨水的反應： Al3+ + 4OH一＝ A1O─ 2＋ 2H2O

D．電解Na2SO4溶液的陰極反應： 2 H2O + 2e一＝ 2OH一＋ H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和Br-，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結合，第二步才是Br-與另一端碳原子結合．根據(jù)該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能是

A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl

 

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