8．在一可變的密閉容器中進行反應(yīng)：C（固）+H2O（氣）?CO（氣）+H2（氣），下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響的是：①增加C（固）的用量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，沖入N2，使體系的壓強增大  ④保持壓強不變，沖入N2，使容器的體積變大（　　）
A．①④B．③④C．①③D．①③④

分析 反應(yīng)中C為固體，增加固體的量對反應(yīng)速率沒有影響，改變體積或壓強，只有反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)的濃度發(fā)生變化時，反應(yīng)速率才發(fā)生改變，以此解答該題．

解答 解：①增加C的量，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故正確；
②將容器體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故錯誤；
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，但參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故正確；
④保持壓強不變，充入N2使體系體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯誤．
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的考查，有利于化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化產(chǎn)生高溫引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式為2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)
B．高氯酸銨屬于鹽，該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
C．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生的高溫氣體是推動飛船飛行的主要因素
D．在反應(yīng)中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解，易吸水，溶于水后與水反應(yīng)生成碳酸氫銨和一水合氨：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的方程式：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．

（1）如圖1所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是???濃氨水與氫氧化鈉固體（CaO、堿石灰）??????????．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因降低溫度，促平衡正向移動，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2的通入比例．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．  為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是????c??????????（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干    b．高壓加熱烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示．
濃硫酸的作用：吸收多余的氨氣、防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.1730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.500g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．
[Mr（NH2COONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（CaCO3）=100]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向等物質(zhì)的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）2溶液，下列離子方程式與事實不相符的是（　　）
A．H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
B．2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O
C．Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-→Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O
D．Mg2++2H++2SO42-+2Ba2++4OH-→Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖工藝流程：為了轉(zhuǎn)化完全，每一步所加試劑需過量．

（1）原料A的名稱是鹽酸，原料B的化學(xué)式NaOH．
（2）檢驗濾液1中Fe3+離子的最常見的試劑為KSCN溶液．
（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）步驟③反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）可循環(huán)使用的原料的化學(xué)式CaCO3、NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：KSP[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．常溫下，向1L含1.0molFe2（SO4）3和1.0molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的pH為3時，溶液體積變化忽略不計，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）的值為（　�。�
A．2：1B．1：1C．2.5×104：2D．2.5×104：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的表述不正確的是（　�。�
A．NaHS溶液顯堿性：HS-+H2O?H3O++S2-
B．明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
C．制備TiO2納米粉：TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4HCl
D．醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO3+2CH3COOH═Ca 2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L0.1mol/L的NaHCO3溶液中含CO32-數(shù)目為0.1NA
B．含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，陰離子總數(shù)等于0.05 NA
C．2.7g鋁投入到一定量的稀鹽酸中，一定產(chǎn)生0.15NA個H2
D．Fe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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