Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法錯誤的是（　�。�

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極反應為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-→Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．電池工作時，負極附近溶液堿性增強

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

Answer 1

分析：該電解質溶液呈堿性，放電時，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn（s）+2OH^-（aq）-2e^-=Zn（OH）₂（s），正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^--=Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），結合轉移電子與鋅之間的關系式計算．

解答：解：A．該電解質溶液呈堿性，放電時，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn（s）+2OH^-（aq）-2e^-=Zn（OH）₂（s），故A正確；
B．正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^--=Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故B正確；
C．放電時，負極上氫氧根離子參加反應導致負極附近氫氧根離子濃度減小，則PH降低，故C錯誤；
D.1 mol Zn失去2 mol電子，外電路中每通過0.2 mol電子，Zn的質量理論上減小6.5 g，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學電源新型電池，明確原電池原理是解本題關鍵，難點的電極反應式的書寫，要結合電解質溶液的酸堿性書寫，難度中等．