14．某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干種離子，且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，某同學(xué)對該溶液進行如圖實驗，下列判斷正確的是（　　）
A．氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3
B．白色沉淀一定是Al（OH）3
C．溶液中一定存在Fe2+、NO3-、NH4+、SO42-
D．溶液中可能存在Na+

分析 溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干種離子，結(jié)合實驗流程可知，與鹽酸反應(yīng)生成A為二氧化碳或NO，則可能含CO32-或Fe2+、NO3-，溶液I與氫氧化鋇反應(yīng)生成氣體B為氨氣，有色沉淀為氫氧化鐵，則一定含F(xiàn)e2+、NH4+、NO3-，由離子共存可知，一定不含CO32-；溶液II與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀為碳酸鋇，可能含氫氧化鋁，存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，由電荷守恒可知，不含Na+、Al3+，一定含SO42-，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，一定含F(xiàn)e2+、NO3-、NH4+、SO42-，一定不含CO32-、Na+、Al3+，白色沉淀為碳酸鋇，氣體A為NO，氣體B為氨氣，只有C符合，
故選C．

點評 本題考查常見離子的推斷，為高頻考點，把握亞鐵離子與硝酸根離子的反應(yīng)、有色沉淀和白色沉淀、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及離子共存應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．氧化性：Br2＞Cl2B．穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．堿性：Mg（OH）2＞NaOHD．酸性：H2SiO3＞H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：
A．H2     I2    O2    Al             
B．N2   Fe   Cu   Zn
C．CaO   MgO   SO2   CuO         
 D．HCl  NH3  H2SO4 HNO3
A組B組C組D組
分類標(biāo)準(zhǔn)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬氧化物酸
不屬于該類的物質(zhì)AlN2SO2NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
①CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5 kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是a、c（填寫序號）．
a．使用高效催化劑        b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強          d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
（2）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$；
③100℃時，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2號 CH3OH各0.5amol，則平衡向左（填“向右”、“向左”或“不”移動）
④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．在T1-T2及T4-T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢如圖2所示，其原因是T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以甲醇的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度的升高而提高．T3-T4區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以甲醇的體積分?jǐn)?shù)減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：
NiO2+Fe+2H2O=Fe（OH）2+Ni（OH）2
（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）此蓄電池放電時，該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是B（城序號）．
A．NiO2         B．Fe        C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
（3）此蓄留電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式是Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極．陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=13．
（5）該電池電極材料對環(huán)境有危害．在對電池進行回收處理過程中遇到以下問題：己知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Ni（OH）2]=1.0×10-15．某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，當(dāng)逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），
①先沉淀的離子是Fe3+．
②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3＜pH＜7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列化學(xué)用語的描述不正確的是（　�。�
A．燒堿的分子式為NaOH
B．中子數(shù)為15的硅原子：${\;}_{14}^{20}$Si
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH
D．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化示意圖如圖，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)可表示為
B．可能是PCl5的分解反應(yīng)
C．反應(yīng)過程中，一定伴隨共價鍵的斷裂與形成
D．該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-中的若干種，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，
進行如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成．
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色．下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-
B．為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體
D．原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
t/minX/molY/molZ/mol
01.001.000.00
10.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
100.550.100.90
140.550.100.90
（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是X（g）+2Y（g）?2Z（g）．
（3）計算該反應(yīng)在0～3min時間內(nèi)v（Z）=0.083mol/（L•min）（保留至小數(shù)點后三位）．
（4）該反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于45%．
（5）該反應(yīng)達到平衡時，Z的體積分?jǐn)?shù)為58%（保留兩位有效數(shù)字）．

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同步練習(xí)冊答案