19．下列化學(xué)用語的描述不正確的是（　�。�
A．燒堿的分子式為NaOH
B．中子數(shù)為15的硅原子：${\;}_{14}^{20}$Si
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH
D．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-

分析 A、燒堿是離子晶體，無分子式；
B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
C、乙醇的官能團(tuán)是羥基，不是羧基；
D、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離．

解答 解：A、燒堿是離子晶體，無分子式，故燒堿的化學(xué)式為NaOH，故A錯誤；
B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為15的硅原子的質(zhì)量數(shù)為14+15=29，故表示為2914Si，故B錯誤；
C、由于乙醇的官能團(tuán)是羥基，不是羧基，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，或?qū)憺镃2H5OH，故C正確；
D、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，且為一元堿，故電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查了常見的化學(xué)用語，難度不大，應(yīng)注意的是離子晶體和原子晶體無分子式，只有化學(xué)式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．鋁用于制造電纜B．硝酸用于制造化肥
C．常溫下用鐵制容器盛裝濃硫酸D．四氧化三鐵用作紅色油漆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)原因是具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．靜電除塵除去空氣中的飄塵是利用了膠體粒子的帶電性
C．從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．在江河入海處容易形成沙洲與膠體的聚沉無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶滾為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42-．下列說法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=Zn（OH）42-
B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動
C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH-）逐漸減小
D．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干種離子，且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，某同學(xué)對該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是（　　）
A．氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3
B．白色沉淀一定是Al（OH）3
C．溶液中一定存在Fe2+、NO3-、NH4+、SO42-
D．溶液中可能存在Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．在沸水中滴入含0.1molFeC13的飽和溶液，制得膠粒數(shù)為0.1 NA
B．含0.4mol HNO3的稀硝酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2 NA
C．120 gNaHSO4和MgSO4的晶體混合物中陽離子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LSO2與足量O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．CO2是重要的溫室氣體，對地球溫室效應(yīng)的“貢獻(xiàn)”最大，如何利用CO2是擺在科技工作者面前的重要課題．如圖所示電解裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，該裝置的電解質(zhì)溶液為強(qiáng)酸性水溶液，電極材料為惰性電極．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a為電池的正極
B．電解過程中H+移向陽極
C．反應(yīng)前后溶液的pH保持不變
D．陰極反應(yīng)式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與社會、生產(chǎn)和生活息息相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．以Na2O2作供氧劑時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．在食品袋中放人CaCl2•6H2O，可防止食物受潮
C．人工合成食品級酯可以用作糖果的香料
D．用NH4Cl濃溶液除鐵銹，因?yàn)镹H4 Cl水解顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．工業(yè)合成氨（N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3）的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)．
（1）相同條件下，1mol N2和3mol H2所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH3具有的能量；在相同條件下，若斷開1mol N2、3mol H2和2mol NH3中的化學(xué)鍵時(shí)，吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1+Q2＜Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)生成2molNH3時(shí)，放出92kJ的熱量，該條件下，如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量92kJ＜（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，向密閉容器內(nèi)充入10mol N2、30mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．
①若密閉容器的體積為2L，反應(yīng)經(jīng)過10min后，測得容器內(nèi)的NH3為10mol，則用N2表示的該反應(yīng)速率為0.25mol．L-1．min-1，此時(shí)容器內(nèi)H2的濃度為7.5mol．L-1．
②若保持容器的容積不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得容器內(nèi)下列各項(xiàng)性質(zhì)保持不變．其中不能說明合成氨反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是b d e．
a．壓強(qiáng)b．密度c．分子數(shù)
d．氣體體積 e．氣體質(zhì)量f．NH3的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)
（3）一定量的混合氣體在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：x A（g）+y B（g）?z C（g），達(dá)到平衡后，測得B的濃度為1mol/L，如果將容器體積壓縮到原來的一半，測得B的濃度為2.1mol/L，請推測x、y、z之間有何關(guān)系．

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