【題目】礦物斜長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）在一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀，反應(yīng)原理是NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。

（1）氯原子最外層的電子排布式___；氧原子核外電子的軌道式___；鋁原子核外有___種不同能量的電子。

（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是___。該反應(yīng)中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是___；從原子結(jié)構(gòu)方面去分析鈉元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素的原因是___。

（3）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間(h)

熔出率

溫度

1.5

2.5

3.0

3.5

4.0

5.0

860℃

0.515

0.624

0.671

0.690

0.689

0.690

950℃

0.669

0.714

0.710

0.714

0.714

―

①分析以上數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是___（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是___（選填編號(hào)）。

a．充分?jǐn)嚢?/span> b．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間

c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒

（2）該方法制得KCl提純后可用來(lái)冶煉金屬鉀。反應(yīng)Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法是否能說(shuō)明鈉比鉀更活潑？___，（填“能說(shuō)明”或“不能說(shuō)明”）原因是___。

【答案】1s22s22p63s23p5 13 K Na 鈉元素和鋁元素的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)鈉小于鋁，原子半徑鈉原子大于鋁原子，鈉原子對(duì)最外層電子的吸引力小于鋁原子，所以鈉原子更容易失去電子，金屬性強(qiáng)于鋁 吸熱 ad 不能說(shuō)明 該方法是利用熔點(diǎn)高的金屬制備熔點(diǎn)低的金屬，將鉀蒸汽移出反應(yīng)體系，使平衡正向移動(dòng)

【解析】

（1）氯原子最外層電子數(shù)為7，最外層電子排布式為：3S23P5,氧原子核外電子數(shù)為8，核外電子排布式為：1s22s22p4，核外電子軌道式為：，鋁原子核外有13個(gè)電子，各個(gè)電子能量流各不相同，所以有13種不同能量的電子，故答案為：3S23P5；；13；

（2）上述反應(yīng)涉及的6種元素中，K在第四周期，原子半徑最大；Na、Al、Si、Cl四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH、Al(OH)3、H2SiO3、HClO4，NaOH能和Al(OH)3、H2SiO3、HClO4反應(yīng)；從原子結(jié)構(gòu)方面來(lái)看，鈉元素和鋁元素的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)鈉小于鋁，原子半徑鈉原子大于鋁原子，鈉原子對(duì)最外層電子的吸引力小于鋁原子，所以鈉原子更容易失去電子，金屬性強(qiáng)于鋁；

故答案為：K；Na；鈉元素和鋁元素的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)鈉小于鋁，原子半徑鈉原子大于鋁原子，鈉原子對(duì)最外層電子的吸引力小于鋁原子，所以鈉原子更容易失去電子，金屬性強(qiáng)于鋁；

（3）①由表可知，相同時(shí)間內(nèi)，溫度升高，鉀元素的熔出率增大，說(shuō)明溫度升高，更利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以，氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是吸熱反應(yīng)；

故答案為：吸熱；

②a．增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，a正確；

b．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，平均速率減小，b錯(cuò)誤；

c．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)沒(méi)有氣體參與，無(wú)影響；

c錯(cuò)誤；

d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大，d正確；

故答案選：ad；

（2）K置換了Na，不能說(shuō)明Na比K活潑，從Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)可以看出，利用了K的沸點(diǎn)比Na低，使平衡正向移動(dòng)，從而制備K；

故答案為：不能說(shuō)明；該方法是利用熔點(diǎn)高的金屬制備熔點(diǎn)低的金屬，將鉀蒸汽移出反應(yīng)體系，使平衡正向移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯時(shí)，常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。

（1）用編號(hào)為①→④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向)： → → → 。___

（2）實(shí)驗(yàn)的裝置（1）中A瓶的現(xiàn)象是___；結(jié)論為___；B瓶中的現(xiàn)象是___；B瓶溶液作用為___。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為___。

（3）裝置③中加的固體藥品是___，以驗(yàn)證混合氣體中有___。裝置②中盛的溶液是___，以驗(yàn)證混合氣體中有___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定含氰廢水中CN－ 的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過(guò)量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開(kāi)活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

（1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。

（2）裝置D的作用是_________________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。

（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞a，經(jīng)過(guò)A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣

①若測(cè)得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_________mg·L-1 。

②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測(cè)得含氰廢水中CN－的含量__________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

（4）向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）除去廢水中CN－的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN－氧化生成N2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)（Φ）隨溫度的變化如圖所示：

（1）D點(diǎn)v(正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。

（2）A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是____點(diǎn)。T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為____；若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為____。

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大、不變或減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是（ ）

A.甲圖裝置可以實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍鋅

B.乙圖表示鋼閘門(mén)用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法加以防護(hù)

C.丙圖中，鹽橋中的K+向盛有ZnSO4溶液的燒杯中移動(dòng)

D.丁圖中，X處補(bǔ)充稀NaOH溶液以增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)△H<0。下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol/L

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

c(CH3OH)

c(CO)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

530

0.50

0.50

0

0.40

II

530

0.20

0.20

0.40

III

510

0

0

0.50

A. 達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3:4

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器II中比容器I中的大

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

D. 達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體．從理論上分析，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程是物理變化

B.1molCO2原子晶體中含2mol C﹣O鍵

C.CO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角．硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

完成下列填空：

（1）圖中X的電子式為__；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__；該變化說(shuō)明S的非金屬性比O__（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__．通過(guò)__（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱．

（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是__（選填編號(hào)）．

a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

（3）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列方案合理的是__（選填編號(hào)）．

a 測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率

b 研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無(wú)毒氣體．已知：①硫的熔點(diǎn)：112.8℃、沸點(diǎn)：444.6℃；②反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫(xiě)出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__．

（5）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價(jià)格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)，下列說(shuō)法不正確的是

A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另－電極

B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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