Question

3．X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布．X元素單質(zhì)能在氫氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素氫化物的分子式是H₂Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng)．
（1）根據(jù)以上條件，推斷元素名稱：X：氯，Y：硫，Z：鉀．
（2）X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞KOH．
（3）用電子式表示Z₂Y的形成過(guò)程：，其化合物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵．

Answer 1

分析 X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布．X元素單質(zhì)能在氫氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，X為Cl；Y元素氫化物的分子式是H₂Y，最低價(jià)為-2價(jià)，其最高氧化物YO₃中含有40%的Y，則設(shè)Y的相對(duì)原子質(zhì)量為n，則$\frac{n}{n+48}$×100%=40%，解得n=32，即Y為S；Z元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng)，則Z為K，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布．X元素單質(zhì)能在氫氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，X為Cl；Y元素氫化物的分子式是H₂Y，最低價(jià)為-2價(jià)，其最高氧化物YO₃中含有40%的Y，則設(shè)Y的相對(duì)原子質(zhì)量為n，則$\frac{n}{n+48}$×100%=40%，解得n=32，即Y為S；Z元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng)，則Z為K，
（1）由上述分析可知，X、Y、Z分別為氯、硫、鉀，故答案為：氯；硫；鉀；
（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞KOH，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞KOH；
（3）用電子式表示Z₂Y的形成過(guò)程為，只含離子鍵，
故答案為：；離子鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．