14．下列關(guān)于有機物的說法中不正確的是（　�。�
A．甲烷與氯氣在光照條件下的反應和乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應均屬于取代反應
B．順-2-丁烯和反-2-丁烯的熔、沸點不相同
C．C4H9Br的同分異構(gòu)體有3種
D．乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上

分析 A．甲烷與氯氣在光照條件下能夠發(fā)生取代反應，乙酸與乙醇的酯化反應也屬于取代反應；
B．順-2-丁烯和反-2-丁烯互為同分異構(gòu)體，二者結(jié)構(gòu)不同，所以熔沸點不同；
C．C4H9Br為丁烷的一溴代物，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，正丁烷和異丁烷分子中都含有兩種等效氫原子，則二者的一溴代物都只有一種，所以一溴丁烷有4種同分異構(gòu)體；
D．乙烯、苯都是平面結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成甲烷的各種氯代產(chǎn)物，乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應屬于取代反應，故A正確；
B．同分異構(gòu)體具有不同結(jié)構(gòu)，所以熔沸點不同，順-2-丁烯和反-2-丁烯互為同分異構(gòu)體，所以二者的熔沸點不同，故B正確；
C．丁烷存在2種同分異構(gòu)體，正丁烷和異丁烷分子中都含有2種等效H，所以正丁烷和異丁烷都含有2種一溴代物，故C4H9Br含有4種同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．乙烯、苯都是平面機結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，注意掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同分異構(gòu)體的概念及書寫方法，能夠根據(jù)簡單的有機物分子結(jié)構(gòu)判斷復雜分子中原子共平面情況．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分，這種試劑是（　　）
A．Fe（NO3）3溶液B．FeCl2溶液C．BaCl2溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有科學家認為：硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”，下列有關(guān)硅可能成為新型能源的依據(jù)的敘述中不正確的是（　�。�
A．自然界存在大量硅單質(zhì)
B．自然界的硅易開采，且可再生
C．硅燃料便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是優(yōu)質(zhì)燃料
D．硅燃料燃燒放出的熱量多，其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易有效地控制

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在指定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
①Cu$\stackrel{O_{2}，CO_{2}，H_{2}O}{→}$Cu2（OH）2CO3$\stackrel{△}{→}$CuO　
②CaCl2（aq）$\stackrel{CO_{2}，NH_{3}}{→}$ CaCO3 $\stackrel{SiO_{2}/高溫}{→}$CaSiO3
③MgO $\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）　
④N2 $\stackrel{O_{2}/放電}{→}$NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
⑤Cl2 $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaClO $\stackrel{濃鹽酸}{→}$Cl2．
A．①④⑤B．①②⑤C．②③⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一氯丁烯（C4H7Cl）的同分異構(gòu)體只有8種，某學生卻寫了如下10種：
（A）CH3CH2CH=CHCl（B）（C）（D）
（E）CH3CH=CHCH2Cl（F）（G）（H）
（I）（J）
其中，屬于同種物質(zhì)的是F和G，I和J （填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇（含180）、無水醋酸鈉，D中放有含有酚酞飽和碳酸鈉溶液．

已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H50H
②有關(guān)有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑；若用同位素180示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，減少乙酸乙酯的溶解．
（4）欲從D中得到乙酸乙酯的分離方法是分液；從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；
（5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有：（請寫出兩點）：①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外學習小組在學習了Na2O2與CO2的反應后，認為Na2O2與SO2應該也可以反應．他們設計了下圖裝置（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）進行實驗，探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物，請按要求回答下列問題．

寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
裝置D的作用：除了可以防止空氣中的CO2、水蒸氣等進入C中與Na2O2反應，還可以吸收尾氣在通入足量的SO2與Na2O2充分反應后，他們對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：
假設1：只有Na2SO3；假設2：只有Na2SO4；假設3：既有Na2SO3，又有Na2SO4．
（1）若假設1成立，寫出SO2與Na2O2反應的化學方程式：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑．
（2）為進一步確定C中反應后固體產(chǎn)物的成分（Na2O2已反應完全），甲同學設計了如下實驗：

甲同學由此得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4，該方案是否合理否否（填“是”或“否”），理由是硝酸有強氧化性，硝酸可以將BaSO3沉淀氧化為BaSO4
（3）乙同學設計了如下實驗驗證假設3成立，請幫助他完成下表．
實驗步驟現(xiàn)象
①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解．固體全部溶解
②向上試管中加入過量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中．KMnO4溶液紫色褪去
③向步驟②反應后的試管中，加入適量的BaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀
步驟②中將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：（注意：氫氣體積均在標準狀況下測定的 ）
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大2～3min，原因是該反應是放熱反應，此時溫度高．
②哪一段時段的反應速率最小4～5min，原因是H+濃度�。�
③求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）0.1mol/（L•min）．
④如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是AB．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列溶液中微粒的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．已知A-+H2B（過量）═HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
B．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
C．濃度為0.1mol•L-1 的下列溶液，pH由大到小的排列順序：NaOH＞Na2CO3 ＞（NH4）2SO4 ＞NaHSO4
D．為確定H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸，若pH＜7，則H2A是強酸

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