3．有八種物質(zhì)：①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2-丁炔、⑥甲醛、⑦鄰-二甲苯、⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．④⑤⑥⑧B．④⑤⑦⑧C．③④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

分析 既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，則有機(jī)物含碳碳雙鍵、碳碳三鍵、-CHO、酚-OH等，以此來(lái)解答．

解答 解：①乙酸與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，故不選；
②苯與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，故不選；
③聚乙烯不含碳碳雙鍵，與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，故不選；
④苯酚含酚-OH，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故選；
⑤2-丁炔含碳碳三鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故選；
⑥甲醛含-CHO，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故選；
⑦鄰-二甲苯與溴水不反應(yīng)，故不選；
⑧環(huán)己烯中含碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵
②極性分子中一定不含有非極性鍵，非極性分子中可能含有極性鍵
③N2O和CO2是互為等電子體，因此每個(gè)分子均含有2個(gè)π 鍵，且中心原子均為sp雜化
④丙酮的沸點(diǎn)為57℃高于丁烷的沸點(diǎn)為-0.5℃是由于丙酮分子間有氫鍵
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低與氫鍵有關(guān)．
A．③⑤B．②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A．金剛石和SiO2B．CO2和SiO2C．NaCl和 HClD．鈉和KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大．B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A與C能形成AC型離子化合物，其中的陰、陽(yáng)離子相差一個(gè)電子層．E4+離子和氬原子的核外電子排布相同，F(xiàn)元素含量決定了人體內(nèi)血紅蛋白攜氧能力的大�。�(qǐng)回答：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是Na＜S＜P＜Cl（用元素符號(hào)填空）
（2）化合物BD3的分子構(gòu)型為三角錐形，B的原子軌道雜化類型為sp3雜化．B元素氫化
物的沸點(diǎn)低于其同族上周期元素的氫化物的原因是不能形成氫鍵．
（3）己知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2，CN-與N2或CO（一種分子）互為等電子體．消除CN-劇毒性的方法之一是加入濃的雙氧水，可將其轉(zhuǎn)化為可溶性碳酸鹽及氨氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+OH-=CO32-+NH3↑．
（4）①E基態(tài)原子的價(jià)電子排布為d24s2，②EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑．
③已知該晶體的摩爾質(zhì)量為M（g/mol），其中E4+的氧配位數(shù)為6．若該晶胞邊長(zhǎng)為anm，可計(jì)算該晶體的密度為$\frac{M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．A、B屬于短周期元素，A的陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B的比較中，不正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜BB．原子序數(shù)：A＞B
C．原子最外層電子數(shù)：B＞AD．元素所在的周期數(shù)：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列判斷正確的是（　�。�
①陰離子都只有還原性        
②NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
③1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
④BaSO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．
A．②④B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知碳元素能形成多種金屬碳化物，如碳化鈣，俗稱為電石．
（1）電石（CaC2）是用CaO與焦炭在電爐中加強(qiáng)熱反應(yīng)生成的，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO，CaC2中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C22-與N2互為等電子體，C22-的電子式可表示為，其中α鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．
（2）已知MgO、CaO的熔點(diǎn)分別為2852℃、2614℃，分析熔點(diǎn)差異的原因是氧化鎂的晶格能大于氧化鈣．
（3）苯丙氨酸是一種重要的氨基酸，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中第一電離能最大的原子價(jià)電子排布式是s2sp3，其中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（4）已知CaF2晶體（如圖2，Ca2+處于面心）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量（M）可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．X是某元素的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，它的氣態(tài)氫化物為XH3，則它與18O形成的最高價(jià)氣態(tài)氧化物ag中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{a（A-N+3）}{A+3}$molB．$\frac{a（A-N+8）}{A+16}$mol
C．$\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$molD．$\frac{2A-2N+24}{2A+54}$mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得21.6g銀，將等量的醛完全燃燒，生成3.6g H2O，此醛可能是（　�。�
A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．戊醛

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