Question

5．Ⅰ幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)答題）

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價(jià)	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

（1）R的元素符號(hào)為Al； M在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為；所含化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
（3）X⁺，Y²?，M²?離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）用Cu單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫出
     陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Cu-2e^-=Cu²⁺．
Ⅱ如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C，若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 I．由短周期元素化合價(jià)及原子半徑可知，X屬于第IA族、Y屬于第ⅥA族、Z屬于第VA族、M屬于第VIA族、R屬于第IIIA族，M沒(méi)有正化合價(jià)，所以M為O元素，則Y為S元素；X是短周期中最活潑的金屬元素，則X是Na元素，X與R同周期，且R屬于第IIIA族，則R為Al元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Z原子半徑大于M，且相差較小，所以Z為N元素，以此解答（1）～（4）；
Ⅱ．由轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C，若B為白色膠狀不溶物，則B為Al（OH）₃，A為AlCl₃，X為NaOH，C為NaAlO₂，以此來(lái)解答．

解答 解：I．由上述分析可知，X為Na，Y為S，Z為N，M為O，R為Al，
（1）R的元素符號(hào)為Al； M在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，故答案為：Al；第二周期ⅥA族；
（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)為Na₂S₂，其電子式為，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、非極性共價(jià)鍵；
（3）電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則離子半徑為S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（4）用Cu單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，陽(yáng)極上Cu失去電子，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；
Ⅱ．由轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C，若B為白色膠狀不溶物，則B為Al（OH）₃，A為AlCl₃，X為NaOH，C為NaAlO₂，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握短周期元素的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語(yǔ)的使用，題目難度不大．