Question

15．室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進(jìn)行如下實驗：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165g/mL）
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na₂S溶液，出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的化學(xué)式：ABa（OH）₂、BAgNO₃、CCa（CH₃COO）₂E、K₂CO₃F．FeSO₄
（2）實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃ ↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL，則1L溶液中最多含有1.65g鈣離子，最大物質(zhì)的量為$\frac{1.65g}{40g/mol}$=0.04125mol，則六種化合物中不可能有氫氧化鈣，
①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH^-離子，OH^-離子與Ag⁺，Ca²⁺，F(xiàn)e²⁺，Al³⁺等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）₂，根據(jù)越弱越水解，E應(yīng)為碳酸鹽，根據(jù)離子共存，只能為K₂CO₃，C為醋酸鹽；
②向B溶液中滴加Na₂S溶液，出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為1：2的黑色沉淀，該黑色沉淀為硫化銀，則B為硝酸銀溶液；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現(xiàn)象，說明B中不含SO₄^2-離子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe²⁺離子；
綜上所述可知，A為Ba（OH）₂，B為AgNO₃，C為Ca（CH₃COO）₂，D為AlCl₃，E為K₂CO₃，F(xiàn)為FeSO₄，以此解答該題．

解答 解：（1）由上述分析可知，A為Ba（OH）₂，B為AgNO₃，C為Ca（CH₃COO）₂，E為K₂CO₃，F(xiàn)為FeSO₄，
故答案為：Ba（OH）₂；AgNO₃；Ca（CH₃COO）₂；K₂CO₃；FeSO₄；
（2）實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃ ↓+3CO₂↑，
故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃ ↓+3CO₂↑．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)、元素化合物知識來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識與化學(xué)用語的應(yīng)用，題目難度不大．