Question

①A+B²⁺ =A²⁺+B ， ②D +2H₂O=D(OH)₂ + H₂↑，③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E²⁺+2e^-="E" ，B—2e^-=B²⁺

1. A.
   E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺
2. B.
   D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺
3. C.
   D²⁺>B²⁺>A²⁺>E²⁺
4. D.
   A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

Answer 1

A
由①可知金屬性A>B，離子的氧化性相反。②表示第IIA族的活潑金屬（鎂以下如鈣等）③中B做負(fù)極，說明B比E活潑。金屬活潑性D>B>A>E.，反之對(duì)應(yīng)離子氧化性為A。從氧化還原反應(yīng)，與水的置換反應(yīng)，原電池三方面考查金屬性強(qiáng)弱與對(duì)應(yīng)離子的氧化性，題目難度適中。