【題目】某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。

1濃氨水中存在多種形式的氫鍵,用氫鍵表示式寫出濃氨水中存在的所有氫鍵_________________。

2氨催化氧化的化學(xué)方程式為_____________________。

3加熱玻璃管2一段時(shí)間后,擠壓1中打氣球鼓入空氣,觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài);停止加熱后仍能保持紅熱,該反應(yīng)是_________反應(yīng)填“吸熱”或“放熱”

4三氧化二鉻在反應(yīng)中做催化劑。寫出基態(tài)鉻原子的核外電子排布式_________________;這樣排布使整個(gè)體系能量最低,原因是 。

5若取消裝置3,在裝置4中僅觀察到大量白煙,為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體,裝置3應(yīng)裝入______________。

6為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化,也可用裝置5替換裝置1,化合物X一種中存在的化學(xué)鍵類型________。

【答案】1N-H…N N-H…O O-H…N O-H…O24NH3+5O24NO+6H2O

3放熱4[Ar]3d54s1 3d、4s軌道上的電子均為半充滿狀態(tài)

5濃硫酸6離子鍵和共價(jià)鍵極性鍵[多答配位鍵不扣分]

【解析】

試題分析:1根據(jù)氫鍵的形成條件判斷濃氨水中存在N-H…N N-H…O O-H…N O-H…O多種形式的氫鍵

2氨催化氧化生成一氧化氮和水,化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O

3根據(jù)題給信息:停止加熱后仍能保持紅熱判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

4鉻元素為24號(hào)元素,根據(jù)構(gòu)造原理知基態(tài)鉻原子的核外電子排布式[Ar]3d54s1 ;這樣排布使整個(gè)體系能量最低,原因是 3d、4s軌道上的電子均為半充滿狀態(tài)

5根據(jù)題給信息判斷裝置3的作用為吸收水蒸氣和多余的氨氣,為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體,裝置3應(yīng)裝入濃硫酸。

6為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化,用裝置5替換裝置1,化合物X為碳酸氫銨或碳酸銨,存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】愛迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生反應(yīng):Fe+ NiO2+2H2OFeOH2+NiOH2,下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是

①放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

②放電時(shí),F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng),NiO2參與正極反應(yīng)

③放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:Fe + 2H2O- 2e- = FeOH2 + 2H+

④充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式為:FeOH2 + 2e- = Fe + 2OH-

⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

A.③⑤ B.③④ C. ①③ D.①⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖:

1)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴,步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是 。

2)步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的 。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

3)以上流程中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)及相應(yīng)物質(zhì):

Br2 + CO32- BrO3+ Br+

4)上述流程中吹出的溴蒸氣, 也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾,寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是 。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是(

A.用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋

B.固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電,熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體

C.金屬晶體最密堆積方式只有面心立方堆積方式

D.金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)導(dǎo)電的原理一樣。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的是(

A.NaOH、NaClO、Na2O

B.HCl 、 HClO、MgCl2

C.NH3、CO2、Na2O2

D.C2H6、H2O2、C2H5OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是( )

A. IA族的所有元素都是金屬元素

B. 同周期主族元素中,第ⅦA族元素原子半徑最小

C. 短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. —般在元素周期表的金屬與非金屬分界線附近尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:

CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og △H= -890.3kJ·mol-1

B.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1, 1/2 H2SO4aq+1/2 BaOH2aq= 1/2BaSO4s+H2Ol ΔH= -57.3 kJ·mol-1

C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3g,放熱19.3kJ, 其熱化學(xué)方程式為:N2g + 3H2g2NH3g △H= -38.6kJ·mol-1

D.已知25℃、101KPa條件下:4Als+3O2g=2A12O3s △H=-2834.9 kJ·mol-1,

4Als+2O3g=2A12O3s △H=-3119.1 kJ·mol-1 O2比O3穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AJ均為有機(jī)化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:

已知:

1D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣:

2F是環(huán)狀化合物,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為111;

3G是環(huán)狀化合物,能使溴的四氯化碳溶液褪色;

4、1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 A生成B的反應(yīng)類型是 反應(yīng)

2C轉(zhuǎn)化為D的方程式為

3E生成F的化學(xué)方程式為

H中的非含氧官能團(tuán)有 填名稱,E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有

任寫一個(gè),不考慮立體結(jié)構(gòu);

4G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)中物質(zhì)X的分子式為 ,反應(yīng)的類型為 。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是 。

4)已知D的相對(duì)分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的分子式為 。

5)請(qǐng)補(bǔ)充完整證明反應(yīng)是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案:取反應(yīng)的溶液2 mL于試管中 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)

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