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【題目】電解質溶液導電能力越強,電導率越大。常溫下用0.1000 mol/L鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/LNaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液{二甲胺在水中電離與氨相似,已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4},利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A.鹽酸滴定二甲胺實驗中選擇酚酞作指示劑比選甲基橙誤差更小

B.d點溶液中:c(H+)>c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C.bc、de四點的溶液中,水的電離程度最大的是d

D.a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中: c(OH-) < c(H+) < c[(CH3)2 NH2+] <c(Na+)< c(Cl-)

【答案】C

【解析】

A.把鹽酸滴加到二甲胺中,開始時溶液顯堿性,當?shù)味ㄟ_到終點時,溶液由堿性變?yōu)樗嵝,根?jù)人視覺有滯后性,觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳,所以為減小滴定誤差,在該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑更精確些,不應該選擇酚酞作為指示劑,A錯誤;

B.曲線a電導率先減小后增大,曲線a表示用0.100 mol·L1鹽酸滴定10.00 mL濃度為0.100 mol·L1NaOH;曲線b電導率持續(xù)增大,曲線b表示用0.100 mol·L1鹽酸滴定10.00 mL濃度為0.100 mol·L1的二甲胺溶液,d點恰好中和陽離子水解溶液顯酸性,但水解程度很弱,則溶液中c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+],B錯誤;

Cb點二甲胺過量,c點溶質是氯化鈉,d點恰好中和陽離子水解,e點鹽酸過量,則四點的溶液中水的電離程度最大的是d點,C正確。

Da點溶液含有等濃度的氯化鈉和氫氧化鈉,d點的溶液是(CH3)2NH2Cl,二者混合物得到NaCl、(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH·H2O,已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4},這說明電離程度大于水解程度,溶液顯堿性,c(H)<c(OH),D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高,廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖

下列關于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產物的單個分子中,苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境

B. 完全水解產物的單個分子中,含有官能團―COOH―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結構簡式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,難溶電解質的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡,已知:

物質

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25 ℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

25 ℃時,對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列說法不正確的是(  )

A. 在pH=5的溶液中,F(xiàn)e3+不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入適量氯水,并調節(jié)pH到3~4過濾,可獲較純凈的CuSO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液,由于KMnO4的強氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原,生成難溶性物質MnO(OH)2,因此配制KMnO4標準溶液的操作是:

1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1h;

2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;

3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;

4)利用氧化還原滴定方法,在7080 ℃條件下用基準試劑(純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度。請回答下列問題:

1)將溶液加熱并保持微沸1 h的目的是_____。

2)如何保證在7080 條件下進行滴定操作:_____

3)準確量取一定體積的KMnO4溶液用_____(填儀器名稱)。

4)在下列物質中,用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用____(填序號)。

AH2C2O4·2H2O BFeSO4

C.濃鹽酸 DNa2SO3

5)若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點,消耗高錳酸鉀溶液VmL

①滴定終點標志是___;

②所配制KMnO4標準溶液的物質的量濃度為__ mol·L1;

6)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2含量,測得的濃度值將___(偏高偏低”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)請用序號填空:

13C14C ②正丁烷與異丁烷

③CH3CH3CH3CH2CH3

屬于同位素的是______;屬于同系物的是______;屬于同分異構體的是______。

(2)寫出下列物質的電子式:

NaCl____________ NH3______________

(3)第三周期元素中的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是______,堿性最強的是___________,呈兩性的氫氧化物是___________。半徑最大的原子是___________,氫化物最穩(wěn)定的元素是__________

(4)1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g),需吸收68kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式______________________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸是一種重要的化工產品.實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)。

實驗過程如下:

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中;

②控制反應液溫度在5560℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO398%H2SO4的質量比為21.5)溶液;

③反應3h左右,冷卻,抽濾后再重結晶得草酸晶體;

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________;

(2)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產率下降,其原因是_________

(3)裝置C用于尾氣吸收,當尾氣中n(NO2)∶n(NO)=11時,過量的NaOH溶液能將NO,全部吸收,原因是_________(用化學方程式表示);

(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣,其優(yōu)、缺點是________;

(5)草酸重結晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

1)在①~⑩元素的電負性最大的是:_____(填化學式)。

2)⑨元素有____種運動狀態(tài)不同的電子。

3)⑩的基態(tài)原子的價電子排布式為:_________。

4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是:___,沸點較高的是:____(填化學式)。

5)元素⑦和⑧形成的化合物屬于____晶體,它比Na2O的熔點____(”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填寫:

(1) 我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按照一定比例混合而成的,爆炸時的化學反應為:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。該反應中氧化劑是_____,還原劑是______,_____元素被氧化,每生成6.72LCO2(標準狀況下)氣體需要__g硫參加反應,并用雙線橋法來表示電子轉移的方向和數(shù)目:______。

(2)鐵是人類較早使用的金屬之一。

①鑒別膠體和溶液的常用方法是_____,兩者本質區(qū)別是_____ 。

②電子工業(yè)中用溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅生產氯化亞鐵和氯化銅,制造印刷電路板,請寫出溶液與銅反應的離子方程式______。

膠體制備實驗:

實驗步驟:取一個小燒杯,加入25mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入56FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸。

實驗現(xiàn)象:燒杯中溶液呈_____色;化學方程式:_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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