【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是:
(1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1h;
(2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;
(3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;
(4)利用氧化還原滴定方法,在70~80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請回答下列問題:
(1)將溶液加熱并保持微沸1 h的目的是_____。
(2)如何保證在70~80 ℃ 條件下進行滴定操作:_____。
(3)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用_____(填儀器名稱)。
(4)在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用____(填序號)。
A.H2C2O4·2H2O B.FeSO4
C.濃鹽酸 D.Na2SO3
(5)若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點,消耗高錳酸鉀溶液VmL:
①滴定終點標(biāo)志是___;
②所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為__ mol·L-1;
(6)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量,測得的濃度值將___(填“偏高”或“偏低”)。
【答案】(1)將水中還原性物質(zhì)完全氧化;
(2)水浴加熱,用溫度計控制水溫;
(3)酸式滴定管;(4)A;
(5)①滴入最后1滴KMmO4溶液,溶液顏色從無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;②;(6)偏高.
【解析】
(1)由于KMnO4的強氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,所以要除去水中的還原性物質(zhì),則將溶液加熱并保持微沸1h的目的是將水中還原性物質(zhì)完全氧化;故答案為:將水中還原性物質(zhì)完全氧化;
(2)加熱溫度低于100℃時,一般采用水浴加熱,則要保證在70℃~80℃條件下進行滴定操作,應(yīng)該水浴加熱,用溫度計控制水溫;
(3)KMnO4溶液具有強氧化性能氧化堿式滴定管中的橡膠管,所以不能用堿式滴定管量取,應(yīng)該用酸式滴定管量;
(4)A.H2C2O42H2O常溫下是穩(wěn)定的結(jié)晶水水化物,溶于水后純度高、穩(wěn)定性好,可以用作基準(zhǔn)試劑,故A正確;
B.FeSO4在空氣中不穩(wěn)定,亞鐵離子容易被氧化成鐵離子,不宜用作基準(zhǔn)試劑,故B錯誤;
C.濃鹽酸不穩(wěn)定,易揮發(fā),不宜用作基準(zhǔn)試劑,故C錯誤;
D.Na2SO3具有還原性,在空氣中容易被氧化成硫酸鈉,不宜用作基準(zhǔn)試劑,故D錯誤;
(5)①滴定時滴入最后一滴,高錳酸鉀不完全反應(yīng),溶液變成淺紅色并保持半分鐘不褪色,說明滴定到達終點;
②草酸的物質(zhì)的量濃度為:=mol/L,根據(jù)反應(yīng)方程式6H+ + 2MnO4﹣ + 5H2C2O42H2O ═ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 18H2O中草酸和高錳酸鉀之間的關(guān)系式得,酸性高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度==mol/L;
(6)在放置過程中,由于空氣中還原性物質(zhì)的作用,使KMnO4溶液的濃度變小了,再去滴定水樣中的Fe2+時,需要消耗KMnO4溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)的體積會增大,導(dǎo)致計算出來的c(Fe2+)值會增大,測定的結(jié)果偏高
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【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C. 原子半徑:In>Al
D. 堿性:In(OH)3>RbOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是( 。
A. 左電極為電池的負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是空氣
B. 右電極為電池的負(fù)極,b處通入的物質(zhì)是甲醇
C. 負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+
D. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O -4e-= 4OH-
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )
A | B | C | D |
升高溫度,正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng) | 0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為:v(NO2)=0.2 mol·L-1·s-1 | t1時僅加入催化劑,平衡正向移動 | 達平衡時,僅改變x,則x為c(O2) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】可降解聚合物P的合成路線如下
(1)A的含氧官能團名稱是____________。
(2)羧酸a的電離方程是________________。
(3)B→C的化學(xué)方程式是_____________。
(4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種,D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(5)E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是___________。
(6)F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(7)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
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【題目】下列熱化學(xué)方程式中.△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是( 。
A.CO(g) +O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol
B.C(s) +O2 ==CO(g); △H=-110.5 kJ/mol
C.H2(g) + O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H=-1136 kJ/mol
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【題目】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強,電導(dǎo)率越大。常溫下用0.1000 mol/L鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液{二甲胺在水中電離與氨相似,已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4},利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A.鹽酸滴定二甲胺實驗中選擇酚酞作指示劑比選甲基橙誤差更小
B.d點溶液中:c(H+)>c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]
C.b、c、d、e四點的溶液中,水的電離程度最大的是d點
D.a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中: c(OH-) < c(H+) < c[(CH3)2 NH2+] <c(Na+)< c(Cl-)
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【題目】鋁、鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:
(1)某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖其中能量最低的是___________(填字母),電子由狀態(tài)B到狀態(tài)C所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”),狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài),但該電子排布圖有錯誤,主要是不符合__________________________。
A.
B.
C.
D.
(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗Fe2+,生成沉淀的離子方程式為______________________________。與CN- 互為等電子體的化合物是______(寫名稱)。
(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素,其原子中未成對電子數(shù)為____。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子的結(jié)構(gòu)簡式為________。SO42-的立體構(gòu)型為____,中心原子的雜化軌道類型為____。
(4)某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示,若合金的密度為ρg·cm-3,則晶胞中Al與Fe的最小距離為___ pm。
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【題目】(一)是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題:
①表中堿性最強的為_______(寫出化學(xué)式);氫化物穩(wěn)定性最強的為 ______ ;(寫出化學(xué)式)
②基態(tài)o原子的價電子排布圖為______;P3+離子與KSCN反應(yīng)新生成的化學(xué)鍵為 _____ 鍵。
③將周期表中g、h、i、j四種元素的第一電離能由大到小排序為_________ (用元素符號表示)。
(二)SiO2晶胞(如圖1)可理解成將金剛石晶胞(如圖2)中的C原子置換成Si原子,然后在Si—Si之間插入O原子而形成。
①推測SiO2晶胞中Si采用______雜化,O—Si—O的鍵角為___________。
②一個SiO2晶胞中,含有_______個Si原子。
③金剛石和晶體硅都是原子晶體,具有相似的結(jié)構(gòu),則熔點:金剛石_______Si晶體(填“大于”,“等于”或“小于”)
④假設(shè)金剛石晶胞的邊長為a pm,NA為阿伏伽德羅常數(shù),試計算該晶胞的密度______ g·cm-3(寫出表達式即可)。
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