18．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．使體積不變，充水蒸氣使體系壓強增大
D．使壓強不變，充氮氣使容器體積增大

分析 增大濃度、壓強均可加快反應(yīng)速率，減小壓強反應(yīng)速率減小，改變純固體的量，反應(yīng)速率不變，以此來解答．

解答 解：A．碳為純固體，增加C的量，反應(yīng)速率不變，故A選；
B．將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率加快，故B不選；
C．使體積不變，充水蒸氣使體系壓強增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；
D．使壓強不變，充氮氣使容器體積增大，反應(yīng)體系的壓強減小，則反應(yīng)速率減小，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握濃度、壓強對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意恒壓條件下稀有氣體對反應(yīng)速率的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
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（1）原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
（2）Na2CO3•nH2O中的n值．
（3）取這種混合物1g，放入50mL 2mol•L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，多余的酸又用1mol•L-1的NaOH溶液恰好中和．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

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6．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A：
①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8 L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B含有6 mol結(jié)晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變成灰褐色，最終變成紅褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②B溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe 2+ ）＞c（H+）＞c（OH-）．

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13．如圖所示：黑色固體A有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個方框表示有一種反應(yīng)或生成物（反應(yīng)條件及生成的水已略去），其中C、F常溫下為無色氣體，D、E有共同的陽離子．

（1）寫出B和C的化學式：BFeSO4，CH2S
（2）寫出反應(yīng)①、②、④的離子方程式
①FeS+2H+=H2S↑+Fe2+
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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3．第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”．“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46 個H2O 分子構(gòu)建成8 個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離的H2O 分子．若晶體中每8 個籠有6 個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充．則“可燃冰”的平均組成可表示為（　�。�
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10．下列敘述中錯誤的是（　�。�
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