【題目】下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是

A. N2、H2、NH3的百分含量相等

B. 單位時間，消耗a mol N2的同時消耗3a mol H2

C. 單位時間，消耗a molN2的同時生成3a mol H2

D. 反應(yīng)若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變

【答案】CD

【解析】

A.N2、H2、NH3的百分含量等時，不一定是平衡狀態(tài)；B.單位時間，消耗a mol N2的同時消耗3a mol H2都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，未反映正與逆的關(guān)系；C.單位時間，消耗a molN2的同時生成3a mol H2，正逆反應(yīng)速率相等；D.反應(yīng)若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，達平衡狀態(tài)；

A.化學平衡時N2、H2、NH3的百分含量不變，百分含量相等時，不一定是平衡狀態(tài)，故A項錯誤；B.單位時間，消耗a mol N2的同時消耗3a mol H2都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，未反映正與逆的關(guān)系,故B項錯誤；C.單位時間，消耗a molN2的同時生成3a mol H2，正逆反應(yīng)速率相等，故C項正確；D.反應(yīng)若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，達平衡狀態(tài)，故D項正確；綜上，本題選CD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A. 鐵與鹽酸反應(yīng) B. 乙醇燃燒

C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl 反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是

A. 還原性：I－＞Fe2＋＞Br－

B. 當通入2 molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

D. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是( )

A.NaCl晶體、BaSO4B.銅、二氧化硫

C.硫酸、乙醇D.熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 1個丙烯分子中有6個鍵，1個鍵

B. 在晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C. 12g石墨中含有的C-C鍵數(shù)目為2NA

D. 124gP4分子中含有P-P鍵的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知3N2H4(l)4NH3(g)+N2(g) △H = —336.6kJ/mol，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = —92.4kJ/mol，

則N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H = ________________。

（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

①NaHSO4___________________________________，

②K2SO4_____________，

③NH4NO3___________________________。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式:

Na2S:_________;CO2:_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰—液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優(yōu)點，以熔融金屬鋰、熔融硫和多硫化鋰[Li2Sx(2≤x≤8)]分別作兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Li+)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 該電池比鈉一液態(tài)多硫電池的比能量高

B. 放電時，內(nèi)電路中Li+的移動方向為從a到b

C. Al2O3的作用是導電、隔離電極反應(yīng)物

D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子，陽極區(qū)單質(zhì)硫的質(zhì)量增加3.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素位于元素周期表s區(qū)，電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每軌道中的電子總數(shù)相同；D原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；F位于第四周期d區(qū)，最高能級的原子軌道內(nèi)只有2個未成對電子；E的一種氧化物具有磁性；C與G同主族。

（1）基態(tài)原子的價電子軌道排圖為______,B2A2的電子式為_______,CD3-的空間構(gòu)型為______ ．

（2）F(BD)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18(1個BD分子可提供的電子數(shù)為2)，則______ 根據(jù)等電子原理，B、D分子內(nèi)鍵與鍵的個數(shù)之比為______ ．

（3）FXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為，若晶體中的F分別為F2+、F3+，此晶體中F2+與F3+的最簡整數(shù)比為______ ．

（4）G元素與Ga可形成原子晶體GaG，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，密度為，Ga和G的摩爾質(zhì)量分別為M1g·mol-1和M2g·mol-1原子半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______．（寫出用M1、和M2、r1、r2、ρ表示的計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鍶(SrO2·2H2O)晶體是一種白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火劑。制備流程如下：

反應(yīng)原理：Sr(NO3)2＋H2O2＋2NH3·H2O＝SrO2·2H2O↓＋2NH4NO3，該反應(yīng)放熱。

（1）選擇不同濃度的雙氧水在反應(yīng)器中反應(yīng)，測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關(guān)系如圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是______。

（2）SrO2·2H2O與CO2會反應(yīng)變質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為______。

（3）25℃時，將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F－、CO32－的溶液中，當c(Sr2+)＝0.0010 mol·L－1時，同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀，則此時溶液中c(F－):c(CO32－)＝______。[已知25℃時：Ksp(SrF2)＝4.0×10－9，Ksp(SrCO3)＝5.0×10－9]

（4）準確稱取1.8000 g SrO2·2H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸使之充分轉(zhuǎn)化為H2O2，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定到藍色恰好消失時，共消耗標準液20.00 mL，計算SrO2·2H2O樣品的純度，寫出計算過程________。（已知：S2O32-S4O62-）

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