【題目】鋰—液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優(yōu)點,以熔融金屬鋰、熔融硫和多硫化鋰[Li2Sx(2≤x≤8)]分別作兩個電極的反應物,固體Al2O3陶瓷(可傳導Li+)為電解質(zhì),其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 該電池比鈉一液態(tài)多硫電池的比能量高
B. 放電時,內(nèi)電路中Li+的移動方向為從a到b
C. Al2O3的作用是導電、隔離電極反應物
D. 充電時,外電路中通過0.2mol電子,陽極區(qū)單質(zhì)硫的質(zhì)量增加3.2g
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途,NH3、HNQ3等是重要化工產(chǎn)品。
(1)合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是:
①2C+ O2→2CO
②C+H2O(g)→CO+H2
③CO+H2O(g)→CO2+H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣(設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4:1,下同)混合反應,所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析,組成如下表:表中x=_______m3,實際消耗了_____kg焦炭。
氣體 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
體積(m3)(標準狀況) | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
(2)一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1) ΔH<0。若向2L 恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應在不同條件下進行上述反應,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示
①與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是____________。
②用P0表示開始時總壓強,P表示平衡時總壓強,.用α表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,則α表達式為________。
(3)已知N2O42NO2,N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點264K時,全部為無色的N2O4 晶體,達到264K時N2O4開始分解,沸點294K時成為紅棕色的混合氣體,溫度高與413K時,氣體又變?yōu)闊o色。(2NO22NO+O2 )。在1L的密閉容器中發(fā)生反應N2O42NO2達到平衡狀態(tài)。
①若此時為標準狀態(tài)下(273K 101KPa),再向其中加入4.6g純的NO2,則達到平衡時混合物的顏色____(和原平衡狀態(tài)比,填選項字母,下同)
A.增大(加深) B.減小(變淺) C.不變 D.不能確定
②若此時為25℃,101KPa下,再向其中加入4.6g純的NO2,則達到平衡時混合物的顏色______,混合物中NO2的體積分數(shù)___________。
(4)查閱資料可知:常溫下,Ksp[Ag(NH3)2-]= 1.00×107。Ksp[AgC1]=2.50×10-10.
①銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq),該反應平衡常數(shù)的表達式為K穩(wěn)=__________;
②計算得到可逆反應AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數(shù)K=______,1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol(保留2位有效數(shù)字)
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【題目】膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。
(1)向大量沸騰的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至________________________________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體;
(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量,觀察到的現(xiàn)象為________________________________________,該反應的離子方程式為________________________________________________________;
(3)如由圖所示,通電后,Fe(OH)3膠體粒子向_________電極移動(填“X”或“Y”)。
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【題目】下列敘述表示可逆反應N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是
A. N2、H2、NH3的百分含量相等
B. 單位時間,消耗a mol N2的同時消耗3a mol H2
C. 單位時間,消耗a molN2的同時生成3a mol H2
D. 反應若在定容的密器中進行,溫度一定時,壓強不隨時間改變
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【題目】下列各組化合物中,不論二者以任何比例混合,只要總質(zhì)量一定,則完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是( )
A、CH4、C2H6 B、C2H6、C3H6 C、C2H4、C3H6 D、C2H4、C3H4
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【題目】已知C6H14有多種同分異構(gòu)體,則其同分異構(gòu)體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是
A.2 B.3 C.4 D.5
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【題目】金屬鈦(22Ti)、鐵(26Fe)及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ti原子中,最高能層電子的電子云輪廓形狀為_____________,與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有_________種。
(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物,臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收,避免生成Fe3+,從結(jié)構(gòu)角度來看,F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_____________。
(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗,其對應的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-CN)和異硫氰酸(H-N=C=S)。
①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒______________(分子或離子);
②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為______________;
③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是__________________________________。
(4)TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑,如:nCH3CH=CH2。該反應涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_______________________;反應涉及的元素中電負性最大的是_____________________________。
(5)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點,Ca2+處于立方體的中心)。該晶體中,Ti4+和周圍________個O2-緊鄰;若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為________cm(用含NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰,在反應過程中,破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ,破壞1 mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ ,形成1 mol氯化氫的化學鍵釋放的能量為Q3kJ,下列關(guān)系式正確的是
A. Q1 + Q2 > Q3 B. Q1 + Q2 < Q3 C. Q1 + Q2 > 2Q3 D. Q1 + Q2 < 2Q3
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【題目】不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是( )
A.原子的核電荷數(shù)
B.原子的核外電子數(shù)
C.原子的質(zhì)子數(shù)
D.原子的中子數(shù)
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