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有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的H2SO4溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減小一半，在②中加入CH3COONa固體（加入后溶液仍呈酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，消耗的NaOH溶液的體積是（　�。�
A、①=③＞②
B、③＞②＞①
C、①=②=③
D、①＜②=③
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：①加熱蒸發(fā)，硫酸不揮發(fā)，與③中硫酸的物質的量相等，②加入醋酸鈉固體，混合酸提供氫離子總量與①、③的相等，據此判斷．
解答： 解：①加熱蒸發(fā)，硫酸不揮發(fā)，與③中硫酸的物質的量相等，②加入醋酸鈉固體，雖然存在平衡，但混合酸提供氫離子總量與①、③的相等，用NaOH滴定，都發(fā)生H++OH-=H2O，故上述三種溶液，消耗的NaOH溶液的體積相等，故選C．
點評：本題考查滴定反應計算、弱電解質電離平衡等，難度不大，注意濃硫酸為高沸點酸，若為鹽酸則不同，鹽酸加熱蒸發(fā)，HCl揮發(fā)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、t℃時，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性
B、常溫下，pH=8的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
D、常溫下，物質的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質在水中的電離方程式中正確的是（　　）
A、NaHSO4═Na++HSO
 
-
4
B、AlCl3═Al+3+3Cl-
C、KClO3═K++Cl-+3O2-
D、Al2（SO4）3═2Al3++3SO
 
-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述或表示正確的是（　�。�
A、常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的水溶液，分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
B、氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、Ksp反映了難熔電解質在水中的溶解能力，它的大小與濃度無關，與溫度無關
D、c（H+）=1×10-2 mol?L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質量的Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生l0g白色沉淀．若用2mol?L-1的鹽酸溶解該混合物，至少需要鹽酸的體積為（　�。�
A、50 mL
B、100 mL
C、200 mL
D、缺少數據，無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

用H2還原xgCuO，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后得殘留固體yg，共用掉z g H2，此時生成水的質量為（　�。�
A、
8(x-y)
9
B、
9(x-y)
8
 g
C、9 z  g
D、
9z
40
g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應
B、需要加熱方能發(fā)生一定是吸熱反應
C、若反應X+Y═M是放熱反應，該反應一定不用加熱
D、
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）反應能量變化如圖所示，CH3OH轉變H2的過程要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖A為單質，B為一種具有還原性的二元含氧酸，C為溶液，且溶液中僅有一種溶質，D為氣體，E、F為白色沉淀．物質間轉化過程中需要加入的試劑未完全寫出．回答下列問題：
（1）在空格處寫出相應物質的化學式：
A為
 
；D為
 
；E為
 
．
（2）③中所加的試劑應該具有
 
性（填“氧化”或“還原”），可能為
 
或
 
．
（3）寫出B→E的離子方程式
 
．
寫出C→F的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為測定未知鹽酸溶液的濃度，將1.00mL待測鹽酸配制成100mL稀鹽酸溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀鹽酸25.00mL，滴定終點時消耗NaOH溶液15.00mL．該學生用標準0.14mol?L-1NaOH溶液滴定稀鹽酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入兩滴酚酞
B、用稀鹽酸溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應選用
 
  的NaOH溶液，原因是
 
．
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入滴定管
 
（選填“甲”或“乙”）中．
（3））試分析下列實驗操作可引起哪些誤差（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
A、轉移待測液至容量瓶時，末洗滌燒杯
 

B 　滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
 

C、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
 

D、讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視
 

（4）待測鹽酸溶液（稀釋前的鹽酸溶液）的物質的量濃度為
 
mol/L（計算結果到小數點后二位）．

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