Question

14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W₂、X₂、Z₂分別是元素W、X、Z的單質(zhì)．已知：
I．一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應(yīng)：aX₂+bW₂?cm，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的濃度變化如下：

	X2	W2	m
起始濃度/mol•L-1	0.4	0.4	0
平衡濃度/mol•L-1	0.3	0.1	0.2

II．它們可發(fā)生如下反應(yīng)：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X₂（g）；4n（g）+Y₂（g） $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2p（l）+2Z₂（g）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＜X＜Y
• B． a：b：c=3：1：2
• C． X的氧化物一定是無(wú)色氣體
• D． m、n、p三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物

Answer 1

分析 對(duì)于反應(yīng)aX₂+bW₂?cm，反應(yīng)物、生成物的濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，對(duì)于2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X₂（g）；4n（g）+Y₂（g） $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2p（l）+2Z₂（g），由m、n、p的狀態(tài)可知m、n、p三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物，如為離子化合物，常溫下為固體，以此解答該題．

解答 解：A．W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，如X、Y位于相同周期，則原子半徑X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．對(duì)于反應(yīng)aX₂+bW₂?cm，反應(yīng)物、生成物的濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，a：b：c=1：3：2，故B錯(cuò)誤；
C．如X為N，對(duì)應(yīng)的氧化物中NO為無(wú)色氣體，故C錯(cuò)誤；
D．由m、n、p的狀態(tài)可知m、n、p三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物，如為離子化合物，常溫下為固體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查位構(gòu)性以及化學(xué)平衡問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)數(shù)據(jù)的分析以及元素周期率的知識(shí)，難度不大．