5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水晶、瑪瑙、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分都是非金屬氧化物
B．蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，蛋白質(zhì)的生物活性首先取決于蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)
C．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，滴定法不能用于測(cè)量鹽類物質(zhì)溶液的濃度
D．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

分析 A．紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分為氧化鋁；
B．蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)指蛋白質(zhì)中共價(jià)連接的氨基酸殘基的排列順序，包括二硫鍵的位置；
C．滴定法能用于測(cè)量鹽類物質(zhì)溶液的濃度；
D．稀硫酸為溶液．

解答 解：A．水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，屬于非金屬氧化物，紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁，屬于金屬氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)指蛋白質(zhì)中共價(jià)連接的氨基酸殘基的排列順序，包括二硫鍵的位置，蛋白質(zhì)一級(jí)結(jié)構(gòu)是理解蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)、作用機(jī)制以及與其同源蛋白質(zhì)生理功能的必要基礎(chǔ)，故B正確；
C．滴定法能用于測(cè)量鹽類物質(zhì)溶液的濃度，如高錳酸鉀滴定還原性物質(zhì)等，故C錯(cuò)誤；
D．稀硫酸為溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及物理、化學(xué)、生物的知識(shí)點(diǎn)，把握蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)測(cè)定方法、綠色能源等為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)BC中物理、生物知識(shí)為解答的難點(diǎn)，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．芬必得（布洛芬緩釋膠囊）是一種高效的消炎藥物，用于緩解輕至中度疼痛，如頭痛、關(guān)節(jié)痛、偏頭痛、牙痛、肌肉痛、神經(jīng)痛、痛經(jīng)．也用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱．其主要成分為布洛芬，它有多種合成路線，下面是一種合成方法：

已知：鹵代烴有如下反應(yīng)：R-Cl+NaCN→R-C≡N+NaCl．回答下列問題：
（1）寫出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（2）寫出下列反應(yīng)的類型（可供選擇的反應(yīng)類型：取代、加成、消去、加聚、縮聚）：反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型為：取代，反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型為：加成，反應(yīng)C→D的反應(yīng)類型為：取代．
（3）有機(jī)物C和苯酚的關(guān)系是D （填選項(xiàng)字母）．
A．互為同分異構(gòu)體  B．互為同系物C．均屬于芳香醇類  D．均屬于芳香族化合物
（4）與A具有相同的分子式，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的有機(jī)物共有四種，寫出除A外的其余三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出兩種即可得滿分）：；；
（5）寫出E→布洛芬反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求配平，有機(jī)物要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g•100ml-1）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到容量瓶 （填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．
（4）滴定．當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：
　　　　滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{（15.95+15.00+15.05+14.95）}{4}$mL=15.24mL．指出他的計(jì)算的不合理之處：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去．
（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子交換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸和苯甲酸的a（填寫序號(hào)）
a．電離常數(shù)     b．溶解度
（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是（填寫序號(hào)）ab．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險(xiǎn)，難獲得鉀，且降低電流效率．現(xiàn)生產(chǎn)鉀是用屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制取：
KCl+Na   $\stackrel{一定條件}{?}$     NaCl+K+Q （Q＜0）
有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度（g/cm3）
Na97.8882.90.97
K63.77740.86
NaCl80114132.165
KCl7701500（升華）1.984
（1）工業(yè)上制取金屬鉀的化學(xué)原理是化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理/鉀蒸汽逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可不斷得到金屬鉀），在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為774℃，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于882.9℃．
（2）在制取金屬鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是適當(dāng)?shù)慕档蜏囟然蛞迫モ浾魵猓?br />（3）生產(chǎn)中常向反應(yīng)物中通入一種氣體，并將從反應(yīng)器中導(dǎo)出的氣體進(jìn)行冷卻得到金屬鉀，且將該氣體可循環(huán)利用，該氣體是d．
a．干燥的空氣          b．氮?dú)?nbsp;         c．二氧化碳           d．稀有氣體
（4）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=$\frac{c（K）}{c（Na）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．
請(qǐng)回答：①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當(dāng)?shù)臏囟�、緩慢通入混合氣體．
③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO2-4的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖2．導(dǎo)致溶液中Mn2-、SO2-4'濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時(shí)pH=7.7．由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟順序如下：
A．邊攪拌邊加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液PH＜7.7
B．過(guò)濾，用少量水洗滌2～3次．
C．檢驗(yàn)SO2-4是否被洗滌除去
D．用少量C2H5OH洗滌
E．低于100℃干燥．
請(qǐng)回答：①A步驟中控制溶液PH＜7.7的原因可能是Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓（用離子方程式表示）
②C步驟中如何檢驗(yàn)SO2-已經(jīng)被洗滌除去：取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明水洗合格．
③D步驟中用少量C2H5OH洗滌的原因可能是：乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCO3 受潮被氧化，受熱分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知：①
②
有機(jī)物A是鏈烴，分子內(nèi)無(wú)甲基，相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為82．A～F有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）寫出有機(jī)物A的分子式C6H10，推測(cè)其核磁共振氫譜（1H-NMR）中顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（2）C→D的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)
（3）寫出有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫出B與足量新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有12種，請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)    式．
①是苯的對(duì)位二取代化合物
②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③lmol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)可生成2mol氫氣
④同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)或3個(gè)羥基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列過(guò)程一定涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．萃取B．電解C．凈水D．分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W2、X2、Z2分別是元素W、X、Z的單質(zhì)．已知：
I．一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應(yīng)：aX2+bW2?cm，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的濃度變化如下：
X2W2m
起始濃度/mol•L-10.40.40
平衡濃度/mol•L-10.30.10.2
II．它們可發(fā)生如下反應(yīng)：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2p（l）+2Z2（g）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜YB．a：b：c=3：1：2
C．X的氧化物一定是無(wú)色氣體D．m、n、p三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在
D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

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