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9．一定條件下，80mL氣體A2跟40mL氣體B2恰好完全反應(yīng)，生成80mL氣體C（體積均在相同條件下測定）．則C的化學(xué)式為A2B，其推斷的依據(jù)是相同條件、同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的體積之比等于其計量數(shù)之比．

分析 相同條件、同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的體積之比等于其計量數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒計算C化學(xué)式．

解答 解：相同條件、同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的體積之比等于其計量數(shù)之比，A2、B2和C的計量數(shù)之比=80：40：80=2：1：2，所以其方程式為2A2+B2=2C，根據(jù)原子守恒知，C化學(xué)式為A2B，故答案為：相同條件、同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的體積之比等于其計量數(shù)之比．

點評 本題考查了化學(xué)式的確定，明確阿伏伽德羅定律及其推論再結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后測得c（C）=0.040mol•L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填寫序號）
a．v正（C）=2v正（B）              b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（A）=2v正（B）              d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（4）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上硅有多種生產(chǎn)路線，其中一種生產(chǎn)高純硅的工藝流程示意圖如圖：

已知：①流化床反應(yīng)器中的主反應(yīng)：Si+3HCl\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}SiHCl3+H2；
②還原爐中的主反應(yīng)：SiHCl3+H2\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}Si+3HCl；
③SiHCl3極易水解：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（1）電弧爐中生成單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C \frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}Si+2CO↑．若焦炭過量，則造成的不利后果是SiO2+3C\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}SiC+2CO↑．
（2）電弧爐中已經(jīng)得到單質(zhì)硅，但仍要進行后續(xù)操作的目的是粗硅提純．
（3）整個操作流程都要隔絕空氣，原因是硅在高溫下與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅（寫出一條即可）．
（4）上述操作流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化氫．所用氯化氫可由氯堿工業(yè)提供，假定生產(chǎn)過程無損傷，也沒有副反應(yīng)發(fā)生，則生產(chǎn)1t高純硅，理論上需要2.1t（精確到0.1）NaCl，即可實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．從濃度為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸試劑瓶中取出10mL的濃硫酸，然后稀釋至1L，則所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.84mol•L-1 B．18.4mol•L-1 C．0.184mol•L-1 D．0.0184mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在煤的液化過程中可以獲得潔凈的燃料油和化工原料．在一定溫度、壓強及催化劑下，可以用水煤氣合成碳氫化合物和含氧有機物．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
用水煤氣合成辛烷（C8H18）：8CO+17H2\frac{\underline{\;一定溫度、壓強\;}}{催化劑}C8H18+8H2O；
用水煤氣合成甲醇（CH30H）：CO+2H2\frac{\underline{\;一定溫度、壓強\;}}{催化劑}CH30H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．標準狀況下，由CO和CO2組成混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為32，則CO和CO2的物質(zhì)的質(zhì)量之比為3：1，體積比為3：1，質(zhì)量比為21：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．取粉末狀碳酸鈉樣品（含有雜質(zhì)氯化鈉）20g，放入1mol/L鹽酸500mL中完全反應(yīng)，得到標況下2.24L CO2，求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．配制63%的HNO3（密度為1.4g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是多少？配制500mL 2mol/L的稀硝酸需該濃硝酸的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用1-丁醇、溴化鈉和較濃H2SO4混合物為原料，在實驗室制備1-溴丁烷，并檢驗反應(yīng)的部分副產(chǎn)物．（已知：NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑）現(xiàn)設(shè)計如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請回答下列問題：

（1）儀器D的名稱是錐形瓶．
（2）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4 \stackrel{加熱}{→} CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．
（3）理論上，上述反應(yīng)的生成物還可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氫等．熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物．B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是硝酸銀、高錳酸鉀溶液或溴水．
（4）在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)A中液體由無色逐漸變成黑色，該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃） \frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}CO2↑+2SO2↑+2H2O，可在豎直冷凝管的上端連接一個內(nèi)裝吸收劑堿石灰的干燥管，以免污染空氣．
（5）相關(guān)有機物的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)熔點/0C沸點/0C
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
為了進一步精制1-溴丁烷，繼續(xù)進行了如下實驗：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計的橡皮塞，關(guān)閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d（填c或d）處流入，迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分．
（6）若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是70%．

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