【題目】將64 g銅放入300 mL某濃度硝酸中，當銅反應完全時，共收集到標準狀況下NO、NO2混合氣體22.4 L，下列說法正確的是

A.硝酸在反應中只表現(xiàn)為強氧化性B.參加反應硝酸的物質(zhì)的量為3 mol

C.在反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.原硝酸的濃度一定為10 mol/L

【答案】B

【解析】

發(fā)生的反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，

A．根據(jù)方程式判斷硝酸的作用；

B．根據(jù)N原子守恒計算；

C．反應中Cu全部消耗，Cu的化合價從0價升高到+2價，據(jù)此計算；

D．沒有說明硝酸是否完全反應，不能計算溶液中硝酸的總物質(zhì)的量。

發(fā)生的反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，

A．反應中硝酸中的N元素的化合價降低，硝酸作氧化劑，反應生成鹽，硝酸起到酸的作用，故A錯誤；

B．64g Cu的物質(zhì)的量為=1mol，則硝酸銅為1mol，其中的硝酸根離子為2mol，NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，所以參加反應硝酸的物質(zhì)的量為3 mol，故B正確；

C．反應中Cu全部消耗，Cu的化合價從0價升高到+2價，1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；

D．沒有說明硝酸是否完全反應，不能計算溶液中硝酸的總物質(zhì)的量，所以原硝酸的濃度無法計算，故D錯誤;

答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】下列關于古籍中的記載說法不正確的是

A. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾

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D. 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應

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(1)CH2Cl2＋Br2 CHBrCl2＋HBr _____________

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(3)+HNO3NO2 +H2O _______________

(4) ___________

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A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA

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【題目】室溫下，將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是（ ）

A. M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點和N點所示溶液中水的離子積相同

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【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15. 2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道排布圖為___________。

（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為____________。

（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為______________ （標明配位鍵）

（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為_______；例舉與AlH4－空間構(gòu)型相同的兩種離子_________（填化學式）。

（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有______個；NaAlH4晶體的密度為______________g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。

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【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A.含1mol乙酸的溶液中H+數(shù)等于0.1NA

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C.28g乙烯和丙烯所含碳氫鍵的數(shù)目為4NA

D.1 mol甲基所含的電子數(shù)為10NA

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【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O

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A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B. 陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 純凈的KOH溶液從b出口導出

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