【題目】Mg-LiFePO4電池的電池反應(yīng)為，其裝置示意圖如下：（鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過）。下列說法正確的是

A.放電時(shí)，Li+被還原

B.放電時(shí)，電路中每流過2 mol電子，有1 mol Mg2+遷移至正極區(qū)

C.充電時(shí)，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:

D.充電時(shí)，導(dǎo)線上通過1 mol電子，左室溶液質(zhì)量減輕12 g

【答案】C

【解析】

由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)為原電池反應(yīng)，Mg化合價(jià)升高，被氧化，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg2e＝Mg2+，則Li1xFePO4被還原，作原電池正極，電極反應(yīng)式為Li1xFePO4+xLi++e＝LiFePO4，陽極反應(yīng)和原電池正極相反，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)為原電池反應(yīng)，Mg化合價(jià)升高，被氧化，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg2e＝Mg2+，則Li1xFePO4被還原，作原電池正極，電極反應(yīng)式為Li1xFePO4+xLi++e＝LiFePO4，陽極反應(yīng)和原電池正極相反，發(fā)生氧化反應(yīng)，

A. 放電時(shí)，鋰離子化合價(jià)未發(fā)生變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 電池中間是鋰離子導(dǎo)體膜，所以鎂離子不能通過，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Li1xFePO4+xLi++e＝LiFePO4，則充電時(shí)，陽極上電極反應(yīng)為: ，C項(xiàng)正確；

D. 充電時(shí)，左室陰極發(fā)生反應(yīng)Mg2++2e＝Mg，右室陽極發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)導(dǎo)線上通過1 mol電子時(shí)，左室0.5mol Mg2+析出生成鎂單質(zhì)，同時(shí)會(huì)有1mol Li+離子移動(dòng)向左室，則左室溶液質(zhì)量減輕12-7=5 g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，下列研究目的和圖示相符的是( )

A.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響

B.溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C.平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

D.催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成的原理，某同學(xué)做了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)。

甲：向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象，并收集產(chǎn)生的氣體

乙：設(shè)法檢驗(yàn)甲收集到的氣體。

丙：向試管中加人水，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。

丁：向試管中加人乙醚（），并加入綠豆粒大小的金屬鈉，發(fā)現(xiàn)無明顯變化。

回答以下問題：

（1）從結(jié)構(gòu)上分析，該實(shí)驗(yàn)選取水和乙醚作參照物的原因是__________。

（2）丙的目的是證明_____________；丁的目的是證明_______；根據(jù)丙和丁的結(jié)果，可以得出乙醇和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取250 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng)；

②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后讀數(shù)/mL

22.00

22.50

21.50

（1）步驟②中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。

（3）指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。

（4）氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。

a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時(shí)體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。

（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol

請(qǐng)寫出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學(xué)方程式_________;

（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol

①該反應(yīng)能否_________自發(fā)進(jìn)行（填“能”、“不能”或“無法判斷”）

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________．

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b．CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等

c．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

e．1mol CO生成的同時(shí)有1mol O－H鍵斷裂

（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定條件下，某反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)條件

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

恒溫

恒容

(T1℃、

2L)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

①0～10min內(nèi)，用H2O（g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H20)=_________mol/(L·min)

②達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（用分?jǐn)?shù)表示），平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是_________。

③在其它條件不變的情況下，若30min時(shí)改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡_________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式_________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A.已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO

C.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2O

D.用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)O原子核外電子排布式為_______，基態(tài)P原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形；

（2）P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___________，每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為_______。

（3）Na、O、S簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________

（4）SO2易溶于水，在水中的溶解度為1體積的水溶解40體積的SO2，原因是________。

（5）Li2O的晶胞如圖所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計(jì)算式即可）。

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