【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):
物理性質(zhì) | 毒性 | 色態(tài) | 揮發(fā)性 | 熔點 | 沸點 |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發(fā) | -76℃ | 138℃ | |
化學性質(zhì) | ①300℃以上完全分解;②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險 ④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣 |
(1)制取少量S2Cl2
實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會生成SCl2。
①儀器m的名稱為__,裝置F中的試劑作用是__。
②裝置連接順序:__→__→__→__→__→D。__
③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后,再通入一段時間的氮氣,其目的是__。
④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關鍵是__。(寫兩點)
(2)S2Cl2有劇毒,少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)。S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,寫出該反應的化學方程式__。
(3)某同學設計了如下實驗方案來測定S2Cl2與水反應后的混合氣體中SO2的體積分數(shù)。
①W溶液可以是__(填標號)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為__(用含V、m的式子表示)。
【答案】直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì) AFCBE 將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣,并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集 控制反應的溫度、控制滴入濃鹽酸的速率 S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S ac ×100%或%或%或%
【解析】
實驗室利用硫與少量氯氣在110~140℃反應制得S2Cl2粗品時,依據(jù)S2Cl2的性質(zhì),則需先去除HCl,再進行干燥,以防其水解;同時需要控制溫度,以防受熱分解放熱,放出腐蝕性煙氣;產(chǎn)物應冷卻,以防遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險。
(1)①儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管),Cl2中混有的HCl需要除去,所以裝置F中的試劑作用是除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)。
②制取氣體時,需先除去HCl、水蒸氣,然后發(fā)生Cl2與S的反應,產(chǎn)品需要冷凝,尾氣需要處理,所以裝置連接順序:AFCBE。
③S2Cl2會污染環(huán)境,實驗結(jié)束停止加熱后,再通入一段時間的氮氣,其目的是將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣,并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集。
④因為溫度高,S2Cl2遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險;受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣,所以為了提高S2Cl2的純度,實驗的關鍵是控制反應的溫度、控制滴入濃鹽酸的速率。答案為:直形冷凝管(或冷凝管);除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì);AFCBE;將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣,并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集;控制反應的溫度、控制滴入濃鹽酸的速率;
(2)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,依據(jù)價態(tài)變化規(guī)律,同時會生成硫,該反應的化學方程式為S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S。答案為:S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S;
(3)①因為實驗的目的是將SO2氧化為硫酸,但KMnO4溶液(硫酸酸化)會將HCl氧化為Cl2,所以W溶液可以是ac。
②m(BaSO4)=mg,則該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為=×100%或%或%或%。答案為:×100%或%或%或%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛。
(1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇__________(填字母)。
a.碳棒b.鋅板c.銅板
(2)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的________(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應式為____________________________________________________________。
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負極利用率降低,用化學用語解釋其原因_________________________________________________________________________。
(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖3所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應式為_______________________________________________________。
②若有2mol H+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應,則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是
A. 原子半徑:X>Y>W
B. 簡單陰離子的還原性:Z>W
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Y
D. 氧化物對應水化物的酸性:Z>Y
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水是重要的資源,可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的是( )
A.要除去粗鹽中、、等雜質(zhì),步驟中所加試劑及相關操作順序可以是過量NaOH溶液過量溶液過量溶液過濾鹽酸
B.步驟的反應原理為
C.步驟中需將置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水
D.步驟、、所涉及的反應中,溴元素均發(fā)生氧化反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。 請回答:
(1)B極是電源的__________極,C極的電極反應式為____________________________________,一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸______________。(填“變深”或者“變淺”)
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ______________。
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應該是______________ (填“銅”或“銀”),電鍍液是___________ 溶液。當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________ g,甲中溶液的pH _____________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅,已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕,洗凈、烘干、稱量,發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為_______mol
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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol-1,能說明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A.各物質(zhì)的濃度相等
B.反應容器內(nèi)壓強不變
C.容器內(nèi)顏色不再變化
D.單位時間內(nèi)斷裂a mol H-H鍵,同時形成2a mol H-I鍵
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【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是( )
A.向AgCl濁液中加入少量KI溶液,可看到白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀
B.高壓比常壓更有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3
C.蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3
D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應的速率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 向足量的濃硝酸中加入鐵片,一段時間后加入銅粉 | 有氣體生成,溶液呈藍綠色 | 濃硝酸將Fe氧化為,生成,Cu與反應生成、 |
B | 分別向、溶液中加入足量氨水 | 均有白色沉淀產(chǎn)生 | 金屬性: |
C | 表面變黑的銀器浸泡到盛有食鹽水的鋁制容器中,銀器與鋁接觸 | 銀器變得光亮如新 | 構成原電池,鋁做負極,硫化銀得電子被還原成單質(zhì)銀 |
D | 向稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成,再滴加稀溶液 | 白色沉淀逐漸變?yōu)闇\藍色 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 常溫下,10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12
B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中:n(OH﹣)+0.1mol>n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)
C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入6 mL等濃度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)
D. 常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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