【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.各物質(zhì)的濃度相等

B.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

C.容器內(nèi)顏色不再變化

D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂a mol H-H鍵，同時(shí)形成2a mol H-I鍵

【答案】C

【解析】

A.各物質(zhì)的濃度相等，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，反應(yīng)混合物物質(zhì)的量不變，體系的壓強(qiáng)不變，因此不能判斷是否達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)混合物中只有I2是有色氣體，若容器內(nèi)顏色不再變化。說(shuō)明I2濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂a mol H-H鍵，同時(shí)形成2a mol H-I鍵表示的都是反應(yīng)正向進(jìn)行，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度

C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.100 mol·Ｌ-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿(mǎn)溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))__________________________。

（2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果______(填“偏高“、“偏低”或“不變”)

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)與能量的變化具有重要意義。

已知的反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1：

該反應(yīng)通常用作為催化劑，加入會(huì)使圖中的B點(diǎn)________填“升高”、“不變”或“降低”。

E表示的意義為___________。

如圖2中的a和b為氫鎳可充電堿性電池的電極，該電池總反應(yīng)式為：

為了實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)，用Z通入氧氣的同時(shí)，將開(kāi)關(guān)K與Y相連即可。石墨電極的反應(yīng)式為___________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

不通入氧氣，直接將K與X相連也能實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)。則氫鎳堿性電池的負(fù)極為____填“a”或“b”，電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為______________________。

當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)式為______；氫鎳電池放電時(shí)，負(fù)極附近的pH會(huì)________填“變大”、“不變”或“變小”。

若將題圖2中的稀硫酸換成溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入堿式碳酸銅后，恰好恢復(fù)到原來(lái)的濃度和不考慮的溶解，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

－76℃

138℃

化學(xué)性質(zhì)

①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。

①儀器m的名稱(chēng)為__，裝置F中的試劑作用是__。

②裝置連接順序：__→__→__→__→__→D。__

③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)�，其目的�?/span>__。

④為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是__。（寫(xiě)兩點(diǎn)）

(2)S2Cl2有劇毒，少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)。S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定S2Cl2與水反應(yīng)后的混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是__(填標(biāo)號(hào))。

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__(用含V、m的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是

A.升高溫度B.增大水蒸氣濃度

C.加入大量CD.降低壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

請(qǐng)回答：

I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是______（填字母序號(hào)）．

A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________．

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-______（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有______________．

II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．

（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少______g．

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，可利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4(夾持裝置略去)： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：①PdCl2溶液捕獲CO時(shí)生成Pd單質(zhì)；②相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化合物

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gcm-3

溶解性

TiCl4

-25

136

1.5

能溶于有機(jī)溶劑：遇水分解生成難溶于水的物質(zhì)

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中連通管的作用是______；裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________。

(2)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>____________________ (填儀器接口字母)；根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：_____________； 裝入藥品；向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸，當(dāng)觀察到_________時(shí)，加熱裝置D中陶瓷管；裝置E燒瓶中的液體量不再增加時(shí)，停止加熱，充分冷卻。

(3)裝置C的作用為___________________。

(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4， 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱(chēng)為_______________。

(6)利用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度：稱(chēng)取w g TiCl4產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待四氯化鈦充分反應(yīng)后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至中性，滴加幾滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示劑，用cmol L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)( Ag2CrO4為紅棕色沉淀，可指示滴定終點(diǎn))，重復(fù)滴定兩次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl

①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有___________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度為__________。(用含w、c和V的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在工業(yè)生產(chǎn)上中，主要用Na2SO3制造亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機(jī)化學(xué)藥品、漂白織物等。但Na2SO3在空氣中易氧化為Na2SO4而變質(zhì)。為了求出變質(zhì)樣品中Na2SO3的含量，采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用樣品配制的溶液。反應(yīng)離子方程式是：2MnO4-+5SO32-+6H＋=2Mn2＋+5SO42-+3H2O，稱(chēng)取20 g樣品，配成250 mL溶液，量取25 mL進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)2次實(shí)驗(yàn)。

填空完成問(wèn)題：

(1)滴定實(shí)驗(yàn)不需要下列儀器中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)　 B.堿式滴定管(50 mL)　 C.量筒(10 mL)　 D.錐形瓶　 E.鐵架臺(tái)　 F.滴定管夾　

G.白紙　 H.玻璃棒　

(2)已知滴定過(guò)程不需要指示劑，理由是_______________________。

(3)下列操作中可能使所測(cè)Na2SO3溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母)。

A.盛放Na2SO3溶液的滴定管沒(méi)有使用Na2SO3溶液潤(rùn)洗

B.錐形瓶?jī)?nèi)有水殘留，沒(méi)有烘干，裝入待測(cè)的Na2SO3溶液滴定

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取KMnO4溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(4)滴定完畢，三次實(shí)驗(yàn)平均消耗0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液20.00mL，則樣品中Na2SO3的百分含量為：_________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案