【題目】如圖,是實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 濃硫酸、2 mL 冰醋酸;b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置,用酒精燈對(duì)試管a加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

1)在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入____________,目的是____________。

2)試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________

3)實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是_________________。

4)飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________

5)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,然后分液,得到乙酸乙酯。

【答案】沸石(或碎瓷片) 防止暴沸 溶液分層,在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體 防止倒吸 除去乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度

【解析】

1)還應(yīng)放入沸石(或碎瓷片),目的是防止暴沸;

2)碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng),但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,會(huì)分層;

3)碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng),使壓強(qiáng)減。

4)飽和碳酸鈉溶液作用是除去乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度。

1)在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入沸石(或碎瓷片),目的是防止暴沸;

2)碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng),但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,會(huì)分層。則試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是:溶液分層,在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體;

3)酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應(yīng),使壓強(qiáng)減小,則實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是防止倒吸;

4)由以上分析可知,飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了九種元素在周期表中的位置。


周期

ⅠA


0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2

3

請(qǐng)按要求回答下列問題:

1九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。

2)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________;由、、三種元素組成的化合物,其電子式是_________。

3)元素、的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式);元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式)。

4span>、三種元素的原子半徑由大到小的順序是________________(填元素符號(hào))。

5)元素組成的化合物的化學(xué)鍵類型是________________________。

6)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下,有下列五種溶液:

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)溶液①呈 ______ 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是: ______ (用離子方程式表示)

(2)溶液⑤呈 ______ 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是: ______ (用離子方程式表示)

(3)比較溶液①、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是① ______ ③(填“>”、“<”或“=”)

(4)常溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”),CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-_____c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,不屬于四種基本反應(yīng)類型的是( )

A.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D.Na2O+H2O=2NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣(已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g),利用如圖裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下表:

1)寫出Na2O2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

2)計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),除了試樣的質(zhì)量,錐形瓶和水的質(zhì)量,還必需的數(shù)據(jù)是______,不必作第6次讀數(shù)的原因是______。

3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____(保留2位小數(shù))。

4)測(cè)定上述樣品(1.560g)中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案,其操作流程如圖:

①操作Ⅰ的名稱是_____。

②需直接測(cè)定的物理量是_____。

③操作Ⅱ需要的儀器除了酒精燈,還需要_____(固定、夾持儀器除外)。

④在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果_____(填偏大、偏小不變)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正確的是

A. M 點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點(diǎn)所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),兩個(gè)恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:υ(NO2)kc2(NO2),υ(NO)kc2(NO)·c(O2),kk為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù),只受溫度影響。

容器

編號(hào)

起始濃度(mol·L1)

平衡濃度(mol·L1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.6

0.1

0

下列說法不正確的是

A.Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%

B.Ⅱ中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),c(O2)0.2mol·L1

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為

D.升高溫度,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) Ⅰ中c(O2)0.2mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)描述正確的是

A. 在Na2O2中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2:1

B. 只有鈉單質(zhì)和鈉鹽的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色

C. 可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

D. 氫氧化鈉溶液具有堿性,可用于治療胃酸過多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(

A.Fe3O4(s)Fe(s)Fe2O3

B.NH4HCO3(s)NH3(g)NO2(g)

C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案