【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的CO和CO2相比,下列敘述中正確的是

A.所含碳原子數(shù)比為1:1 B.體積比為7:11

C.密度比為7:11 D.分子數(shù)比為7:11

【答案】C

【解析】

試題分析:等質(zhì)量的CO和CO2,設(shè)質(zhì)量均為m,物質(zhì)的量之比為=11:7;A.CO和CO2分子均含有1故C原子,則含有C原子數(shù)目之比等于二者物質(zhì)的量之比,所含碳原子數(shù)比為11:7,故A錯(cuò)誤;B.同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,則CO和CO2體積之比為11:7,故B錯(cuò)誤;C.同溫同壓下,氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比,CO和CO2密度比為28::4=7:11,故C正確;D.分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,CO和CO2的分子數(shù)比為11:7,故D錯(cuò)誤,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)狻⒈鸵掖紖⑴c。

(1)Fe基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖__________

(2)丙酮()分子中各元素電負(fù)性從大到小順序是________,1 mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(xn)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為________。

(4)科學(xué)家制得由20個(gè)碳原子組成的 空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成(如圖)。

請(qǐng)回答:一個(gè) C20分子共有_______條棱邊,推測(cè)C20晶體的硬度_______(填較大或較。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下:

(1)檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有單質(zhì)I2,常用的試劑是________。

(2)通入SO2的目的是將I2還原為I,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(3)濾渣1的成分為________。

(4)“KI(aq)”時(shí),Fe2會(huì)水解形成膠狀物吸附KI,造成I的損失。已知此溫度下,Kw1.0×1013,Ksp[Fe(OH)2]9.0×1015。現(xiàn)測(cè)得溶液中c(FeI2)0.9 mol·L1,為減少I的損失,起始時(shí),加入K2CO3必須保持FeI2溶液的pH不大于________。

(5)“KIO3溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(6) KClKIO3的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。由KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸和一水合氨是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的弱電解質(zhì)。

(1)常溫下,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì),你認(rèn)為方案可行的是_______(填序號(hào))

①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后測(cè)溶液的pH,若pH大于1,則證明醋酸為弱電解質(zhì)。

②用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),若醋酸溶液導(dǎo)電性弱,則證明醋酸為弱電解質(zhì)。

③將pH=2CH3COOH溶液加水稀釋100倍后,若pH>4,則證明醋酸為弱電解質(zhì)。

④配制一定量的CH3COONa溶液,測(cè)其pH,若pH大于7,則證明醋酸為弱電解質(zhì)。

(2)25℃時(shí),0.10 mol/LCH3COOH的電離度為1%,則該溶液的pH=________,由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)_________。

(3)已知在25℃時(shí),醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5。常溫下,0.1mol/LNaOH溶液V1 mL0.2mol/LCH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)溶液的pH=7。

①反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_________________________________________________

V1:V2 __________(“>”、“<”“=”)2:1

c(CH3COO-):c(CH3COOH)=__________________。

(4)常溫下,可用氨水吸收廢氣中的CO2得到NH4HCO3溶液,在該溶液中,c(NH4+)_______(“>”、“<”“=”)c(HCO3-);反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×105,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×107,Ka2=4×1011)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

高溫?zé)掋~的反應(yīng)之一為2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2。

(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為________________。

(2) CuZn的第二電離能:I2(Cu)________(“>”“<””)I2(Zn)。

(3) SO2分子中S原子的軌道雜化類(lèi)型為________,分子的空間構(gòu)型為________,與SO2互為等電子體的分子有________(寫(xiě)一種)。

(4) [Cu(CH3CN)4]是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子,配體中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為________。

(5) Fe2、Fe3能與CN絡(luò)合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子可形成鐵藍(lán)鉀鹽,該鉀鹽的化學(xué)式為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pHc初始(H2PO4)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示,[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 溶液中存在3個(gè)平衡

B. P元素的粒子有H2PO4、HPO42–、PO43–

C. c初始(H2PO4)增大,溶液的pH明顯變小

D. 用濃度大于1 mol·L-1H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氰化鈉是一種劇毒物質(zhì),工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉,并檢測(cè)氰化鈉廢水處理排放情況。

I.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示裝置制備Na2S2O3

(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_____________(寫(xiě)出一條)。

(2)b裝置的作用是_____________ 。

(3)反應(yīng)開(kāi)始后,c 中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?/span>__________(填化學(xué)式)。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛__________(“NaOH 溶液”、“”、“CCl4中的一種) 的注射器,接下來(lái)的操作為______________最后拆除裝置。

II.氰化鈉廢水處理

(5)已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L;

b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI 呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下: 20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

滴定時(shí)1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱(chēng)) 盛裝; 滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________。

處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)_______(”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):NOg+COg1/2N2g+CO2g△H=-3732KJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率,可采取的措施是

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度

B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2

D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案